Modelos atómicos. Resumen
El modelo atómico de Thomson
En el modelo atómico de Thomson el átomo era una gran masa de
carga positiva (protones) e insertada en ella estaban los electrones.
El átomo es neutro; por tanto, tiene tantos protones como
electrones.
El modelo atómico de Rutherford
En el modelo de Rutherford el átomo está formado por un
núcleo muy pequeño donde están los protones y los
neutrones. Ahí está concentrada toda su carga positiva y casi
toda su masa; los electrones giran alrededor del núcleo
formando la corteza.
El modelo de Rutherford explica la experiencia de la lámina de
oro, pero no explica los siguientes hechos:
• La estabilidad del átomo.
• El espectro de los átomos.
El modelo atómico de Böhr
En el modelo atómico de Böhr:
• El átomo está formado por un núcleo, donde
están los protones y neutrones, y una corteza,
donde se encuentran los electrones.
• Los electrones solo se pueden mover en
determinadas órbitas. En ellas, aunque gire, el
electrón no emite energía. En cada órbita el
electrón tiene cierta energía que es menor
cuanto más cerca está del núcleo.
• Cuando el electrón pasa de una órbita a otra,
absorbe o emite la energía que observamos en
los espectros atómicos.
