Euskal Herriko
Unibertsitatea
Universidad
del País Vasco
eman ta zabal zazu
PROBLEMAS DE CINÉTICA DE LOS PROCESOS QUÍMICOS
TEMA 1. EL ALCANCE DE LA CINÉTICA
1. La constante de velocidad de una reacción elemental de primer orden es 2,5 10-5 s-1.
¿Cuál será la velocidad en mol cm3 s-1 cuando la concentración de reactivo sea de
210-3 mol cm-3?
2. La velocidad de una reacción elemental, representada por A + B Productos, es
4,5×10-7 mol cm-3 s- 1 cuando la concentración del reactivo A es 1,5×10-2 mol l-1 y la del
reactivo B es 2,5×10-3 mol l-1.
a) Calcule la constante de velocidad de la reacción en las siguientes unidades:
(cm3mol-1 s-1), en (l mol-1 s-1) y en el SI de unidades (m3mol-1 s-1)
b) Calcule la velocidad de la reacción en (mol cm-3 s-1) y en el SI (mol m-3 s-1), cuando
las concentraciones de ambos reactivos es 2,5×10-3 mol l-1.
3. La energía de activación para una determinada reacción es 9,32×104 J mol-1. La
constante de velocidad a 27 ºC es 1,25×10-2 l mol-1 s-1.
a) Determine la constante cinética a 127 ºC.
b) Determine a qué temperatura esta misma reacción tendrá una constante cinética
k= 2,5×10-2 l mol-1 s-1.
4. En muchos textos se indica que, de forma aproximada, por cada 10 ºC de aumento en
la temperatura la velocidad de reacción se duplica.
a) Establezca la relación entre la temperatura y la energía de activación de la reacción
para que el enunciado del problema se cumpla de forma exacta.
b) Determinar la energía de activación de una reacción en la que la velocidad de
reacción se duplica cuando la temperatura pasa de 25 ºC a 35 ºC.
c) Para esta misma energía de activación, determine la variación de la velocidad de
reacción cuando la temperatura se incrementa de 35 a 45 ºC.
d) Explique brevemente (en un párrafo) las conclusiones que puede deducir de los
resultados anteriores.
5. Se han obtenido los siguientes datos de la velocidad inicial de la reacción elemental
A + 2B 2P, cuando las concentraciones iniciales de los reactivos son CA0 = 1 M y
CB0 = 1,5 M
