Model àtomic actual
Z→ P+ al nucli
A→ P+ N al nucli
1. Fonaments del model atòmic de Schrödinger
En aquest model l’àtom està format per un nucli amb càrrega positiva, que aquest té protons
i neutrons. Al voltant del nucli hi ha un núvol d’electrons (càrrega negativa) que orbiten en
diferents nivells d’energia, anomenats orbitals, que són espais amb una alta possibilitat de
trobar-te un electró. Aquest model atòmic es basa en els nombres quàntics dels electrons
(n, l, m, s) que permeten la configuració electrònica. Aquesta configuració electrònica
explica propietats periòdiques dels àtoms i els enllaços que formen. En un àtom no pot
haver-hi electrons amb els quatre nombres quàntics iguals.
2. Concepte d'orbital
Un orbital és la regió d'espai en la qual
es mouen els electrons. Els electrons no
tenen trajectòria definida, però en els
orbitals hi ha una gran possibilitat de
trobar-se un electró.
Com més electrons tingui un àtom, més
capes (1-7) necessitarà i per tant més
orbitals.
3. Què són els nombres quàntics?
Són nombres que defineixen uns determinats aspectes dels electrons i els seus orbitals.
Determinen la mida, la forma, l’orientació i l’energia.
4. Esquema nombres quàntics
-Nombre quàntic principal (n): Aquest nombre quàntic determina la mida de l’orbital i
l’energia de l’electró. Té valors pràctics de l’1 al 7.
-Nombre secundari (L): Aquest nombre quàntic indica la forma de l’orbital i el subnivell
d’energia de l’electró. Els seus valors possibles són de 0 a n-1. Exemple: n=3 L=0,1 i 2
L=0 (orbital s) L=2 (orbital d)
L=1 (orbital p) L=3 (orbital f)
-Nombre magnètic (m): Aquest nombre quàntic determina l’orientació de l’orbital. Pot
adoptar valors de -L fins +L, passant pel 0. Exemple: L=3 m= -3, -2, -1, 0 ,1, 2 i 3
-Nombre spin (s): Aquest nombre quàntic determina el sentit del gir de l’electró sobre ell
mateix. Pot ser en sentit horari (+1/2) o antihorari (-1/2).
·n=1→ L=0 (orbital s) i m=0. Possibilitat de 2 electrons.
·n=2→ L=0 (orbital s) i m=0. Possibilitat de 2 electrons.
L=1 (orbital p) i m=-1, 0, 1. Possibilitat de 6 electrons.
·n=3→ L=0 (orbital s) i m=0. Possibilitat de 2 electrons.
L=1 (orbital p) i m=-1, 0, 1. Possibilitat de 6 electrons.
L=2 (orbital d) i m=-2, -1, 0, 1, 2. Possibilitat de 10 electrons.
·n=4→ L=0 (orbital s) i m=0. Possibilitat de 2 electrons.
L=1 (orbital p) i m=-1, 0, 1. Possibilitat de 6 electrons.
L=2 (orbital d) i m=-2, -1, 0, 1, 2. Possibilitat de 10 electrons.
L=3 (orbital f) i m=-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3. Possibilitat de 14 electrons.De n=4 a n=7 són
tots iguals i com que el nombre s no depèn de cap altre, tot els seus valors són possibles sempre.
