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La molécula RT, tiene 32 electrones y 33 neutrones. R y T pertenecen al grupo 16 o VIA y R está en el tercer período. La fórmula química que corresponde a RT, es: Seleccione una: a. CO, b. CIO, <.SO, / Su respuesta es correcta. La molécula RT, tiene 32 electrones, como las moléculas son eléctricamente neutras también tiene 32 protones. El átomo del elemento R está en el grupo 16 o VIA y en el tercer período, R es el azufre (5), de Z = 16 o sea tiene 16 protones en su núcleo. Se calcula el número de protones del elemento T y de esta manera al saber su número atómico se identifica dicho elemento. n* protones RT, 2x n' protones T 2 xn protones T '* protones R + 2 xn? protones T '* protones RT, — n? protones R /2 protones - 16 protones n* protones T= 16/2=8 Z=8 (Tes el oxigeno) La fórmula quí d. Seo, Su respuesta es correcta. La respuesta correcta es: SO, Una muestra de 184 g de una sustancia al estado líquido, ocupa un volumen de 232 cm' a 27,0 *C. El volumen molar de la sustancia a esa temperatura es de 73,1 em'/mol. La cantidad de sustancia en esos 184 g es: Seleccione una: a.2,52 mol b. 2.36 mol X — Su respuesta es incorrecta. Su respuesta es incorrecta. Si bien la unidad utilizada es correcta, el valor numérico no lo es. Revise la bibliografía de la unidad y los planteos y cálculos realizados. Cc. 2,00 mol 4. 3,17 mol Su respuesta es incorrecta. La respuesta correcta es: 3,17 mol 300 y de una sustancia Y al estado líquido, ocupan un volumen de 250 cm' a 30,0 “C. El volumen molar de la sustancia a esa temperatura es de 80,0 cm'/mol. La cantidad de sustancia presente en la muestra de Y es: Seleccione una: 2.3139 b. 1,88.10* moléculas c. 3,13 mol./ — Su respuesta es correcta. Pudo comprender y aplicar los contenidos vistos en los videos de las tutorías teóricas y de práctica y en los textos correspondientes a la Unidad 4 (Magnitudes atómicas y moleculares). a. 4,50 mol Su respuesta es correcta. La respuesta correcta es: 3,13 mol Un átomo de número atómico 16 forma con átomos de oxígeno un anión divalente, cumple con la regla del octeto y el átomo central no presenta pares de electrones libres o no enlazantes. La opción que indica la fórmula química del oxoanión es: Seleccione una: 2.sO/ b.SO? ./ Su respuesta es correcta. El elemento de Z = 16 es el azufre (S) cuyos átomos tienen seis electrones de valencia y se unen a cuatro átomos de oxigeno para formar el oxcanión divalente del enunciado, donde el átomo central (S) no presenta pares de electrones libres. La fórmula del oxoanión es $042- y su estructura de Lewis z0s |? 10:S:0% 2:S:0 0% xo > € Seo, p d. ASO, Su respuesta es correcta. La respuesta correcta es: SO, Considerando las soluciones acuosas: NaBr 0,200 M; FeBr, 0,200 M; MgBr, 0,100 M y LiBr 0,100 M. La solución que presenta 0,100 mol de aniones bromuro disueltos en 250 em' es: Seleccione una: a. FeBr, 0,200 M -/ Su respuesta es correcta. Pudo comprender y aplicar los contenidos vistos en las tutorías teóricas y de práctica y en los tex a la Unidad 5 (Soluciones) b. LIBr 0,100 M c. NaBr 0,200 Mi d. MgBr, 0,100 M Su respuesta es correcta. La respuesta correcta es: FeBr, 0,200 M 30,0 g de solución acuosa de K,SO, (M = 174 g/mo!) de concentración 1,80 M y densidad 1,19 g/cm', se diluye con agua hasta obtener 300 cm' de solución. El % mV de la solución diluida es: Seleccione una: 2. 2,63 % mV b. 7,90 % mV c.3,13%mVX su respuesta es incorrecta. Utiliza la masa de solución en lugar del volumen para calcular la cantidad de soluto de la que se parte para preparar la solución diluida. Le sugerimos revisar los contenidos vistos en las tutorías teóricas y de práctica y en los textos correspondientes a la Unidad 5 (Soluciones) d. 1,19 % mv Su respuesta es incorrecta. La respuesta correcta es: 2,63 % m/V La fórmula de la sustancia que presenta igual geometría electrónica y molecular: Seleccione una: a.NCL, X Su respuesta es incorrecta. La molécula de NCI, presenta 4 zonas de alta densidad electrónica alrededor del átomo de N por tanto, su geometría electrónica es tetraédrica. Sin embargo, como sobre el átomo de N hay un par de electrones libres la geometría electrónica no coincide con la molecular que es piramidal. Le sugerimos revisar los contenidos vistos en las tutorías teóricas y de práctica y en los textos correspondientes a la Unidad 3. b.BF, c.AsH, d.SO, Su respuesta es incorrecta. La respuesta correcta es: BF, 
