TEMA 1. MOLÉCULAS I MACROMOLÉCULAS
Molécula: es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Se
encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (como ocurre
con la molécula de oxígeno) o distintos, como (la molécula de agua, que tiene dos átomos de hidrogeno y uno de
oxígeno.
Macromolécula: son moléculas que tienen una masa molecular elevada, formadas por un gran número de átomos.
2- Niveles de organización de la materia viva:
3- Tipos de enlaces químicos
•El número anatómico (Z) es igual al número de protones presentes en el núcleo.
•El peso anatómico de un átomo o el peso molecular de una molécula, es su masa en relación con la masa
del átomo de hidrogeno (número de protones + número de neutrones) y se especifica en Daltons.
Hay 2 tipos de enlaces químicos, los enlaces covalentes y los iónicos.
•Los enlaces covalentes: se comparten electrones.
•Los enlaces iónicos: hay una transferencia de electrones, uno queda cargado negativamente y el otro
positivamente.
4- Enlace Covalente
♥Dos átomos comparten electrones.
♥Longitud de enlace: equilibrio entre fuerzas de atracción y rechazo.
♥Simples o múltiples.
♥Orientación espacial definida.
♥Longitud de enlace y energía específica.
♥Fuerza de enlace: cantidad de energía que se debe utilizar para romper el enlace (kcal/mol).
♥Polares o apolares.
Si se trata de un enlace covalente polar, se comparten electrones de manera desigual.
Si se trata de un enlace covalente apolar, la atracción entre los electrones es pareja.
Estereoisómeros: moléculas con la misma fórmula química pero diferente configuración.
Centros quirales: carbonos asimétricos que permiten rotación y diferentes configuraciones.
Enantiómeros: estereoisómeros que son imágenes especulares uno del otro.
