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PESO EQUIVALENTE Algunos problemas estequiométricos pueden simplificarse utilizando el peso equivalente en lugar del peso atómico, peso formular o peso molecular. El peso equivalente es aquella fracción del peso formular (o atómico o molecular) que corresponde a una unidad definida de reacción química. Este principio es útil en dos tipos de reacción, la acida-básica y la de oxidación – reducción. H
(grupo funcional de los ácidos) y (OH)
- (grupo funcional de las bases) 1 MOL DE H
= 1 EQUIVALENTE GRAMO DE UN ACIDO 1MOL DE (OH)
= 1 EQUIVALENTE GRAMO DE UNA BASE ACIDOS Y BASES La unidad de reacción es la siguiente reacción de neutralización 1MOL H+1^ + 1MOL (OH)-1^ = 1MOL H 2 O 1Eqg de H+1^ + 1 eqg (OH)-1^ = 1mol de H 2 O El peso equivalente de un ACIDO es aquella fracción de Peso formula que contiene o puede suministrar un H
acido. Un equivalente-gramo (eq-g) es aquel peso que contiene o puede suministrar para la reacción un MOL de H+ HCl = 1mol H
1MOL DE HCL = 1EQUIVALENTE GRAMO
H
Cl
- = 1mol de HCl = 1equivalente gramo. H 2 SO 4 = 2 MOL H
1 MOL DE H 2 S0 4 = 2 EQUIVALENTE
GRAMO DE ACIDO H 3 PO 4 = H 3
(PO 4 )
1mol de H 3 PO4 =
3 equivalente gramo de ácido
El peso equivalente de una BASE es aquella fracción del peso formula que contiene o puede suministrar un (OH)-1, es decir suministra un MOL de iones hidróxido (OH)
= 1 EQUIVALENTE GRAMO DE BASE 1mol de Na OH = 1 equivalente gramo de NaOH = 40 gramos Al (OH) 3 = 3mol (OH)-1^ = 3 equivalente gramo 1mol de Al (OH) 3 = 78g = 3 equivalente 1 mol de Na (OH) = 1 equivalente gramo = 40g = Na
(OH)
= 1mol (OH)
1 mol de Al (OH) 3 = 3 mol de (OH)-1^ = 3 equivalente gramo
perdidos cuando se verifica la reacción de esta fórmula unidad. Así pues, el peso equivalente de un agente oxidante o reductor. Peso formular de la sustancia oxidante o reductor = ------------------------------------------------------------------------- Número de electrones ganados o perdidos Un agente oxidante o reductor determinado puede tener más de un peso equivalente dependiente de la reacción MnO 2 +2E = Mn
1 eqg MnO2 = 1mol de MnO 2 / KMnO 4 + HCl = Cl 2 +KCl + MnCl 2 + H 2 O 1mol de KMnO 4 = 5 eq.g Determinar el peso equivalente del acido nítrico y del sulfato ferroso Ejemplo FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 = NO + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O FeSO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe+2^ (SO4)-2^ = Fe 2 +3^ (SO 4 ) 3 - 2Fe
-2E = Fe 2
1 eqg = 1mol de FeSO 4 / HNO 3 = NO El estado de oxidación del HNO 3 es +V, en el NO es +2. El cambio de oxidación es 3
Peso equivalente del HNO 3 = peso formula Cambio de estado de oxidacion = 63 3 = 21g El estado de oxidación del Fe en el FeSO 4 es +2; en el Fe 2 +3^ (SO 4 ) 3 - es +3. El cambio de oxidación es +1. Por ello, el peso equivalente del FeSO4 = 152g/1=152g Determinar el peso equivalente de (a) K2Cr2O7(AGENTE OXIDANTE) Y (b) H2S(AGENTE REDUCTOR) en la reacción siguiente: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO4 = S + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Peso equivalente del K 2 Cr 2 O 7 = peso formula Cambio de estado de oxidacion
294 g 6 = 49g El estado de oxidación del S en el H 2 S es -2; en el S es 0.El cambio de oxidación es 2 Peso equivalente del H 2 S = 34 , 1 g 2 = 17,05g 1mol de Ca(OH) 2 = 74g = 2equivalente 1 equivalente g = 37g 40g + (16 + 1)2 = 74g 1mol de H 3 PO 4 = 98g = 3equivalentes H4P2O7 = Na 4 P 2 O 7 1EQG = 44, H 4 P 2 O 7 = Na 2 H 2 P 2 O 7 1eqg = 89 = Na 3 HP 2 O 1eqg = 59, Fe 0
O
56/2 = 28g 4Fe 0
) 2 ( O
) 3 =2 Fe 2 O 3 1mol de Fe = con valencia 3 1mol de Fe = 3eqg
