Docsity
Docsity

Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity


Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium


Orientación Universidad
Orientación Universidad


Postulaciones Elemento Químico, Apuntes de Química Aplicada

Postulaciones Químicas en términos del enlace Químico

Tipo: Apuntes

2020/2021

Subido el 24/06/2021

eduardo-heron-hernandez-leon
eduardo-heron-hernandez-leon 🇲🇽

5

(2)

10 documentos

1 / 3

Toggle sidebar

Esta página no es visible en la vista previa

¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
SEMINARIO "POSTULACIONES"
Institución
responsable
UAM. Universidad Autónoma
Metropolitana
Licenciatura: LICENCIATURA EN INGENIERIA
QUIMICA
Asignatura: Estructura atómica y Enlace
químico
Alumno:
Hernández León Eduardo Heron
Juan Alejandro Silva Vázquez
Maximiliano Martínez Laguna.
Trabajo: SEMINARIO "POSTULACIONES"
Trimestre: Primero.
pf3

Vista previa parcial del texto

¡Descarga Postulaciones Elemento Químico y más Apuntes en PDF de Química Aplicada solo en Docsity!

SEMINARIO "POSTULACIONES"

Institución

responsable

UAM. Universidad Autónoma

Metropolitana

Licenciatura:

LICENCIATURA EN INGENIERIA

QUIMICA

Asignatura:

Estructura atómica y Enlace

químico

Alumno:

Hernández León Eduardo Heron

Juan Alejandro Silva Vázquez

Maximiliano Martínez Laguna.

Trabajo: SEMINARIO "POSTULACIONES"

Trimestre: Primero.

El modelo de Schrödinger

  • Modelo cuántico no relativista
  • Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con ALTA probabilidad de encontrar un electrón.
  • Esta configuración electrónica explica las propiedades periódicas de los átomos y los enlaces que forman
  • En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos IGUALES Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos: Número cuántico principal (n = 1, 2, 3...): indica el nivel energético delelectrón y su distancia al núcleo Número cuántico secundario o Azimutal (l = 0, 1, 2,..., n-1): subniveles energéticos para cada n. Número cuántico magnético (m): orientación del orbital ante campos magnéticos externos. Valores entre -l y + l Número de espín (s): sentido del giro del electrón. Valores 1/2 y - ½ PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
  • Las longitudes de onda de baja frecuencia perturban menos la velocidad de la Partícula
  • Las longitudes de onda de frecuencia elevada perturban más la velocidad de la partícula