Determinación de la concentración de ácido acético en vinagre: Una propuesta didáctica | Guías, Proyectos, Investigaciones de Química

PROPUESTA DIDÁCTICA. PARTE II

1.- Propón tu experiencia. Indica la reacción que tiene lugar y las cantidades de reactivos que

utilizarías. Muestra el montaje experimental que vas a utilizar (puedes hacer uso del banco de

imágenes del INTEF: https://intef.es/recursos-educativos/banco-de-imagenes-y-sonidos/ o de

cualquier otra imagen, pero menciona de donde la has tomado si no la has hecho tú). Explica

brevemente el procedimiento experimental que seguirías en el laboratorio del aula paso a paso.

●Reacción

Para determinar la concentración de ácido acético se hará una valoración a partir de la

ecuación ácido-base:

CH3COOH (ac) + NaOH (ac) ↔ CH3COO-Na+ (ac) + H2O (l)

Antes de llegar al punto de equivalencia en la disolución coexistirán moléculas sin disociar de

ácido acético e iones acetato, y la disolución se comportará como una disolución

amortiguadora. En el punto de equivalencia, la disolución tendrá sólo acetato sódico, sal

cuyo anión es una base más fuerte que el agua, y que por consiguiente dará lugar a una

reacción de hidrólisis, de la cual hallaremos el pH.

CH3COO- (ac) + H2O (l) ↔ CH3COOH (ac) + OH- (ac)

●Cantidades de reactivos

○100 mL de disolución de NaOH 0,1 M.

○25 mL de vinagre filtrado.

●Montaje

Esta imagen fue sacada de internet y pertenece a la página:

https://www.google.com/search?q=montaje+de+una+valoracion&rlz=1C1CHBD_esES881ES

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●Procedimiento

○Filtramos aproximadamente 25 mL de vinagre, con la ayuda de un embudo y un

papel de filtro.

○Preparamos la disolución de 100 mL de NaOH, utilizando un vaso de precipitados

para disolver el NaOH necesario para ella. Después no traspasamos a un matraz

aforado y lo enrasamos con la ayuda de una pipeta.

○Pipetear 5 mL del vinagre filtrado y lo enrasamos con agua hasta los 100 mL en un

matraz aforado.

○A continuación pasamos en vinagre diluido con agua a un matraz Erlenmeyer y le

echamos unas tres gotas de fenolftaleína para ver el cambio cuando la disolución se

haya neutralizado.

○Cargamos la bureta que está colocada en el montaje de 50 mL de NaOH 0,1 M y la

enrasamos.

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PROPUESTA DIDÁCTICA. PARTE II

1.- Propón tu experiencia. Indica la reacción que tiene lugar y las cantidades de reactivos que utilizarías. Muestra el montaje experimental que vas a utilizar (puedes hacer uso del banco de imágenes del INTEF: https://intef.es/recursos-educativos/banco-de-imagenes-y-sonidos/ o de cualquier otra imagen, pero menciona de donde la has tomado si no la has hecho tú). Explica brevemente el procedimiento experimental que seguirías en el laboratorio del aula paso a paso. ● Reacción Para determinar la concentración de ácido acético se hará una valoración a partir de la ecuación ácido-base: CH 3 COOH (ac) + NaOH (ac) ↔ CH 3 COO-Na+^ (ac) + H 2 O (l) Antes de llegar al punto de equivalencia en la disolución coexistirán moléculas sin disociar de ácido acético e iones acetato, y la disolución se comportará como una disolución amortiguadora. En el punto de equivalencia, la disolución tendrá sólo acetato sódico, sal cuyo anión es una base más fuerte que el agua, y que por consiguiente dará lugar a una reacción de hidrólisis, de la cual hallaremos el pH. CH 3 COO-^ (ac) + H 2 O (l) ↔ CH 3 COOH (ac) + OH-^ (ac) ● Cantidades de reactivos ○ 100 mL de disolución de NaOH 0,1 M. ○ 25 mL de vinagre filtrado. ● Montaje

Esta imagen fue sacada de internet y pertenece a la página: https://www.google.com/search?q=montaje+de+una+valoracion&rlz=1C1CHBD_esES881ES 885&sxsrf=ALeKk01kUCGknzLZsd3aOfCXF7OU5cl9sA:1587405926310&tbm=isch&source=iu &ictx=1&fir=em_u4tz4Q10KKM%253A%252Cb_XRgvhQ9OqzzM%252C_&vet=1&usg=AI4_-k R7nI2F2Yy1aC3V7m61O21Ym0p1Pg&sa=X&ved=2ahUKEwjrmujyy_foAhVuAWMBHQiSBp4Q 9QEwAnoECAkQHQ#imgrc=em_u4tz4Q10KKM ● Procedimiento ○ Filtramos aproximadamente 25 mL de vinagre, con la ayuda de un embudo y un papel de filtro. ○ Preparamos la disolución de 100 mL de NaOH, utilizando un vaso de precipitados para disolver el NaOH necesario para ella. Después no traspasamos a un matraz aforado y lo enrasamos con la ayuda de una pipeta. ○ Pipetear 5 mL del vinagre filtrado y lo enrasamos con agua hasta los 100 mL en un matraz aforado. ○ A continuación pasamos en vinagre diluido con agua a un matraz Erlenmeyer y le echamos unas tres gotas de fenolftaleína para ver el cambio cuando la disolución se haya neutralizado. ○ Cargamos la bureta que está colocada en el montaje de 50 mL de NaOH 0,1 M y la enrasamos.

○ Realizamos la valoración gota a gota abriendo la llave, mientras observamos la muestra y su cambio de color a la vez que mezclas ambas disoluciones agitando el Erlenmeyer. ○ Al observar el cambio se cierra la bureta y se apunta ca cantidad de NaOH gastado. ○ Se realiza la valoración por segunda vez, para ser más exacta; hallando su media y su desviación típica. ● Cálculos ○ 100 mL disoluci ó n N aOH × (^1000) mL 0,1^ disolucimol^ N aOH ó n N aOH × (^140) mol^ g^ N aOH N aOH × 100 98 g^ N aOH g N aOH^ comer.^ = 0 4, 08 g N aOH

2.- Con las cantidades de reactivos propuestas en el ejercicio anterior, lleva a cabo tu experiencia en este laboratorio virtual: http://www.chemcollective.org/vlab/vlab.php (El video introductorio es muy recomendable para entender el funcionamiento del mismo). Comprobarás que no hay vinagre entre los reactivos, ¿Qué suposición / es debes hacer para emplear este laboratorio? Deberemos crear una disolución con el mismo porcentaje de ácido acético que tiene el vinagre. Con los datos obtenidos en el laboratorio virtual, detalla los cálculos que debes hacer para determinar la acidez del vinagre.

Con los datos de NaOH gastado hallamos la concentración molar del vinagre. C(NaOH) * V(NaOH) = C(vinagre) * V(vinagre)
De ahí, y suponiendo que el ácido se disocia totalmente, calculamos el pH. CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO-^ + H 3 O+ Indica el valor del pH que aparece en el laboratorio virtual al final de tu experimento.

3.- Si has detectado algún fallo en tu experiencia al usar el laboratorio virtual, indica qué modificarías en la propuesta de experimento que has hecho.

Al no saber usar la página, nunca haberla visto en clase y el video ser en inglés, no he sabido usar la aplicación de laboratorio online.

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