VALORACIÓ ÀCIDESA D’UN VINAGRE
Ànnia Solà
Objectius
Determinar el contingut d’àcid acètic d’un vinagre comercial.
Utilitzar correctament la bureta (omplir-la, rentar-la, enrasar-la,...)
Saber fer la lectura de volums en la bureta sense cometre l’error de paral·laxi
Conceptes previs
El vinagre és una dissolució diluïda d’àcid acètic i altres substàncies en aigua.
- Busca informació sobre el vinagre, tipus de vinagres diferents, ...
El vinagre és un líquid miscible obtingut mitjançant la fermentació acètica del vi i dels
seus subproductes. Conté una concentració del 3% al 5% d’àcid acètic en aigua.
Cada país té diferents varietats de vinagres. Alguna d’aquestes varietats que es
poden trobar són: el vinagre del vi, l’acetat balsàmic, el vinagre de xerès, el vinagre
de sidra o poma, el vinagre de Porto, entre d’altres.
- Grau d’acidesa d’un vinagre, què és?
És la concentració de la dissolució expressada en grams d’àcid acètic en 100 ml de
dissolució de vinagre.
- Reacció de neutralització entre un àcid feble (àcid acètic) i una base forta
(hidròxid de sodi)
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)
- Corba de valoració entre un àcid feble i una base forta
- En una valoració àcid-base, quan s’aconsegueix el punt d’equivalència?
Per aconseguir arribar al punt d’equivalència s’ha de neutralitzar tot l’àcid o tota la
base.
En el cas de la valoració que estem fent arribarem al punt d’equivalència quan es
neutralitzi tot l’àcid acètic amb la base o àlcali Hidròxid Sòdic.
- El pH en el punt d’equivalència és àcid, bàsic o neutre? Per què?
Depèn de quins reactius tenim i de com reaccionen en cada cas. En una reacció
entre un àcid feble i una base forta, com la d’aquesta pràctica, tot l’àcid feble
(CH3COOH) es converteix en una sal (CH3COONa), quan aquesta sal reacciona es
genera l’ió acetat (CH3COO-), que aquest duu a terme una hidròlisi bàsica i per tant,
el pH al punt d’equivalència serà bàsic, és a dir, més gran que 7.
