Práctica de Destilación, Esquemas y mapas conceptuales de Química Orgánica

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UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR

CARRERA:

● Medicina Humana PRÁCTICA DE LABORATORIO LIMA - PERÚ

I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

➢ La práctica tiene como objetivo explicar los métodos de purificación de mezclas líquidas. ➢ Destilar una mezcla líquida. II. INTRODUCCIÓN TEÓRICA La destilación es una técnica de purificación de líquidos de una mezcla en sus diferentes puntos de ebullición. El método se basa en los diferentes componentes que forman el líquido que se usará para purificar y separar.Si la diferencia es grande entre los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, será más eficaz la separación de los componentes es así que se obtendrá con mayor grado de pureza [1] III. MATERIALES Materiales en mesa de estudiantes ● 01 balón de destilación simple de una boca, de 250 mL ● 06 beakers de 1 L ● 01 probetas de 200 mL ● 01 refrigerantes o condensadores rectos ● 01 picos de viuda ● 01 cabezales de destilado o adaptadores de paso corto de tres vías a 45° ● 01 termómetros esmerilados (-10 a 200 °C) ● 02 mangueras de látex para refrigerante (80-120 cm longitud) ● 06 perlas o támaras de ebullición ● 01 planchas de calentamiento ● 01 alcoholímetros de Gay-Lussac ● 03 soportes universales ● 03 pinzas de doble nuez ● 01 mecheros de Bunsen o de Fischer ● 01 trípode ● 01 rejilla de amianto ● 01 pisetas con agua destilada Materiales y reactivos en mesa central del docente ● 01 cajas de fósforos ● 01 botellas de 1L de alcohol etílico de 96° ● 01 magnetos IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL ● Se agrega la tamara de ebullición al balón. ● Añadimos 50 ml de alcohol y 50 ml de agua en la probeta.

VI. RESULTADOS Y EVALUACIÓN

VOLUMEN DE DESTILADO (mL) 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 Volumen de agua añadido 95 90 85 80 75 70 65 60 55 50 Temperatura (°C) 24 24 24 24 24 23 23 24 24 23 PREGUNTAS QUE GUÍAN LA DISCUSIÓN ● ¿Utilizará una destilación simple para purificar el agua potable? ¿Dónde se quedarían las impurezas? ¿Cuáles serían las impurezas en el agua potable? Si, lo adecuado sería emplear la destilación para purificación del agua potable ya que, tiene mayor efectividad en cuanto a la separación de impurezas y mezclas, sin embargo, requiere de tiempo porque usa mucha energía. Las impurezas se quedan en el tanque donde el agua es hervida y las impurezas serían el magnesio, calcio, hierro, cloro y bicarbonato de sodio. ● ¿Por qué el volumen del líquido para destilar no debe sobrepasar la mitad de la capacidad del recipiente? El volumen no debe sobrepasar la mitad de la capacidad del recipiente ya que, si se llena por completo cuando llegue a ebullir el líquido saltara y la mezcla se puede ¨pasar¨ dando por resultado que no se separe adecuadamente y sea deficiente. ● ¿Cuánto fue el grado alcohólico de su muestra? ¿Coincide con lo reportado en la literatura de la bebida alcohólica? El grado alcohólico que obtuvimos en el alcoholímetro de Gay-Lussac fue de 94° ● ¿A cuántos gramos de alcohol es equivalente el contenido de alcohol de su muestra? 37, 705 gramos es lo equivalente a 94° de contenido de alcohol de nuestra muestra.

VII. CONCLUSIONES

● Se usó los instrumentos adecuados para realizar la destilación de los líquidos miscibles de manera que se pudo verificar la veracidad del contenido de alcohol etílico. ● Concluimos que la separación de sustancias se logró dar debido a la diferencia de puntos de ebullición existentes entre el agua y alcohol. ● Para obtener la muestra destilada, debe pasar por un proceso de condensación. ● Las mezclas azeotrópicas presentan la misma concentración tanto en su estado líquido como en su estado gaseoso VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. [1] Unizar.es. [citado el 18 de septiembre de 2023]. Disponible en: https://ocw.unizar.es/ciencias-experimentales/tecnicas-basicas-de-labo ratorio-quimico/teoria/Destilacion_teoria.pdf
2. [2] Demostración de la ley de Raoult y de la nucleación heterogénea con un frasco de Franklin vertical [Internet]. Www.uv.es. [citado el 19 de septiembre de 2023]. Disponible en: https://www.uv.es/uvweb/fisica/es/catalogo-demos/termodinamica/dem ostracion-ley-raoult-nucleacion-heterogenea-frasco-franklin-vertical- 86053998301/DemoExp.html?id=
3. [3] Destilación_fraccionada [Internet]. Quimica.es. [citado el 19 de septiembre de 2023]. Disponible en: https://www.quimica.es/enciclopedia/Destilaci%C3%B3n_fraccionada.h tml
4. [4] Vacuum CM. Destilación al vacío: ¿en qué consiste y en qué industrias se encuentra? [Internet]. Marpa Vacuum. 2021 [citado el 19 de septiembre de 2023]. Disponible en: https://marpavacuum.com/destilacion-al-vacio-que-es/
5. Paluch J, Kozak J, Mermer K, Molęda I, Wieczorek M, Kalinowski S, et al. Novel integrated flow-based steam distillation and titration system for determination of volatile acidity in wines. Molecules [Internet]. 2021 [citado el 19 de septiembre de 2023];26(24):7673. Disponible en: https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/
6. [5] Noguera IB. ¿Qué es un azeótropo o mezcla azeotrópica? [Internet]. Ingeniería Química Reviews. Blogger; 2020 [citado el 19 de septiembre de 2023]. Disponible en: