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Tipo: Resúmenes
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CURSO: Química Orgánica PROFESOR(A): Diaz Peña, Cristian Manuel SECCIÒN: 2ZD PRÁCTICA N°: Práctica N° 3 INFORME PRÁCTICA TÍTULO: Destilación INTEGRANTES: ● Alondra Tais Burga Obregón - [email protected] - 100% ● Nicole Alexandra Bardalez Zavaleta - [email protected] - 100% ● Wendy Stefany Guerrero Esteban - [email protected] - 100% ● María Fernanda Santana Chuquichanca - [email protected] - 100% ● Claudia Monica Sandoval Enciso - [email protected] - 100%
Objetivos: ● Verifica la separación y purificación de un líquido compuesto y su aplicabilidad. ● Explicación de los métodos para la purificación de líquidos. Introducción: La destilación es un método de purificación de líquidos o de líquidos con impurezas no volátiles, se basa en la conversión de un líquido a vapor ebullición (vaporización) y el enfriamiento de éste para retornar al estado líquido (condensación). El método se basa en las diferentes volatilidades de los componentes que forman el líquido a purificar o separar. Por ello hay varios tipos de destilación, siendo los más importantes: Destilación simple, destilación fraccionada, destilación a presión reducida (al vacío) y Destilación por arrastre con vapor. I. Destilación de líquidos puros o con impurezas no volátiles (destilación simple) Si se calienta un líquido que tiene impurezas no volátiles (baja presión de vapor), el vapor obtenido estará constituido únicamente por moléculas del líquido y, por consiguiente, en el condensado no estarán presentes estas impurezas. La purificación de este tipo de muestras puede hacerse mediante el proceso más sencillo de destilación (destilación simple). II. Destilación de mezclas En una mezcla de 2 o más sustancias volátiles, la PRESIÓN DE VAPOR TOTAL estará en función de la presión de vapor de los componentes y de sus fracciones molares (excepto cuando forman mezclas azeotrópicas). Según la ley de Raoult: “La presión parcial de un componente (en una solución ideal) es igual a su presión de vapor multiplicada por su fracción molar”. III. Destilación fraccionada Es una técnica que nos permite realizar una serie completa de vaporizaciones y condensaciones pequeñas en una operación sencilla y continúa, valiéndose para ello de una columna de fraccionamiento cuyo principio es proporcionar una gran superficie para el intercambio de calor entre el vapor ascendente (más caliente) y el condensado descendente (más frío). La columna de fraccionamiento se coloca entre el balón de destilación y el condensador o refrigerante IV. Destilación a presión reducida Para separar o purificar compuestos que tengan puntos de ebullición superiores a 200°C o que se descomponen a temperaturas menores o próximas a su punto de ebullición es conveniente tomar en cuenta que el p.e. depende de la presión circundante; por lo tanto, se le puede disminuir reduciendo la presión a la que se efectúa la destilación. V. Azeótropo o mezcla azeotrópica Un azeótropo es una mezcla de líquidos que destilan sin cambios en su temperatura de destilación o en la composición del destilado. Es decir, no pueden ser separados por destilación porque se comportan como un líquido puro. Ello se debe a que al
¿Utilizará una destilación simple para purificar el agua potable? ¿Dónde se quedarían las impurezas? ¿Cuáles serían las impurezas en el agua potable? Sí, debido a que si el punto de ebullición de la sustancia pura líquida es menos a 150°, como es el caso del agua destilada, se puede utilizar para separar el material no volátil del líquido. De esta manera, las impurezas se quedan en el frasco donde se realizó la ebullición, es decir en el balón de destilación. ¿Por qué el volumen del líquido para destilar no debe sobrepasar la mitad de la capacidad del recipiente? No debe sobrepasar más de la mitad, ya que luego se agrega la otra mitad de agua destilada al recipiente para conseguir una buena separación y obtener una buena destilación. ¿Cuánto fue el grado alcohólico? ¿Coincide con lo reportado en la literatura de la bebida alcohólica? Comente. El grado alcohólico fue de 50. Además, se pudo observar que no coincide o contiene el mismo grado alcohólico que el etanol original, ya que señala que el grado de alcohol es de 96° ¿A cuántos gramos de alcohol es equivalente el contenido de alcohol de su muestra?
Discusiones y Resultados: ● El proceso se llevó a cabo con una probeta que contenía agua y etanol, este se llevó a calentar en un matraz para mantenerlo en ebullición , en ese instante se pudo observar con el termómetro la temperatura que se tenía, ya que todo lo que se destila en el alcohol es a la temperatura de 40° aproximadamente. En la destilación simple se separan líquidos con punto de ebullición que sean diferenciados de 20° y también separa líquidos de impurezas no volátiles, sólidos. Conclusiones: ● Cumplimos con el objetivo al verificar la separación de componentes de una mezcla volátil como es el alcohol, es decir la separación de sustancias. ● Logramos entender los pasos de la purificación del alcohol y el manejo de los materiales al realizar la práctica.
temperatura determinada es igual a la suma de las presiones de vapor que tendrían, a esta temperatura, ambos componentes sin juntarse , es decir, que cada componente ejerce su propia presión de vapor,sin perjudicar al otro. Bibliografías: ●
