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Práctica de electroquímica, Resúmenes de Electroquímica

Practica de electroquímica sobre

Tipo: Resúmenes

2022/2023

Subido el 23/09/2023

saul-garcia-46
saul-garcia-46 🇲🇽

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PRACTICA 1
REACCIONES DE OXIDO REDUCCION
1. INTRODUCCIÓN
Las reacciones REDOX intervienen en todos los procesos electroquímicos. En este
tipo de reacciones ocurren simultáneamente dos tipos de semirreacciones:
La OXIDACION que es el proceso mediante el cual una sustancia al reaccionar con
otra cede uno o más electrones, y la REDUCCION que es el proceso mediante el cual
una sustancia al reaccionar acepta uno o más electrones. La sustancia que oxida a
otra se denomina AGENTE OXIDANTE y durante el proceso se reduce ella misma. La
sustancia que reduce a otra se denomina AGENTE REDUCTOR y durante el proceso
se oxida ella misma.
La gran mayoría de las reacciones REDOX ocurren espontáneamente y con liberación
de energía, dependiendo de las fuerzas de los agentes reductores y oxidantes
involucrados en las mismas.
Generalmente, cuando un elemento determinado se combina a través de una reacción
química, el número de electrones que está asociado a él, puede ser mayor o menor
que su número atómico característico. De aquí nace el concepto de estado de
oxidación o número de oxidación. Lo que simplemente significa, el número de
electrones en exceso o déficit que se le asigna a un elemento con respecto a su
número atómico, cuando forma parte de un compuesto o está en forma de ion.
2. OBJETIVOS
1. Visualizar experimentalmente la presencia de agentes oxidantes y reductores
en diversas reacciones químicas.
2. Plantear para cada reacción, las ecuaciones balanceadas de las
semirreacciones de oxidación y reducción, así como la ecuación completa en
su forma iónica y en su forma molecular.
3. Identificar en cada experimento los iones en solución acuosa que están como
simples espectadores.
4. Comprender la importancia de las reacciones REDOX en la vida cotidiana así
como sus aplicaciones industriales.
3. SEGURIDAD
En esta práctica se trabajará con sustancias con alto potencial REDOX, estos
compuestos pueden causar daños a la ropa y a la piel. Ten cuidado con las
manipulaciones y no te quites, la bata, los guantes y lentes hasta que tu material este
limpio y listo para entregar.
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PRACTICA 1

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION

1. INTRODUCCIÓN

Las reacciones REDOX intervienen en todos los procesos electroquímicos. En este tipo de reacciones ocurren simultáneamente dos tipos de semirreacciones: La OXIDACION que es el proceso mediante el cual una sustancia al reaccionar con otra cede uno o más electrones, y la REDUCCION que es el proceso mediante el cual una sustancia al reaccionar acepta uno o más electrones. La sustancia que oxida a otra se denomina AGENTE OXIDANTE y durante el proceso se reduce ella misma. La sustancia que reduce a otra se denomina AGENTE REDUCTOR y durante el proceso se oxida ella misma. La gran mayoría de las reacciones REDOX ocurren espontáneamente y con liberación de energía, dependiendo de las fuerzas de los agentes reductores y oxidantes involucrados en las mismas. Generalmente, cuando un elemento determinado se combina a través de una reacción química, el número de electrones que está asociado a él, puede ser mayor o menor que su número atómico característico. De aquí nace el concepto de estado de oxidación o número de oxidación. Lo que simplemente significa, el número de electrones en exceso o déficit que se le asigna a un elemento con respecto a su número atómico, cuando forma parte de un compuesto o está en forma de ion.

2. OBJETIVOS 1. Visualizar experimentalmente la presencia de agentes oxidantes y reductores en diversas reacciones químicas. 2. Plantear para cada reacción, las ecuaciones balanceadas de las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la ecuación completa en su forma iónica y en su forma molecular. 3. Identificar en cada experimento los iones en solución acuosa que están como simples espectadores. 4. Comprender la importancia de las reacciones REDOX en la vida cotidiana así como sus aplicaciones industriales. 3. SEGURIDAD En esta práctica se trabajará con sustancias con alto potencial REDOX, estos compuestos pueden causar daños a la ropa y a la piel. Ten cuidado con las manipulaciones y no te quites, la bata, los guantes y lentes hasta que tu material este limpio y listo para entregar.

4. INVESTIGACIÓN PRELIMINAR

  1. Fuerza de un agente reductor y de un agente oxidante en relación con su energía de ionización y su afinidad electrónica.
  2. Iones espectadores.
  3. Balanceo de reacciones REDOX por el método del ion-electrón en medio ácido y en medio alcalino.
  4. Agentes reductores y oxidantes más comunes.
  5. Reacciones REDOX espontaneas e identificación de productos. 5. HIPOTESIS EXPERIMENTAL Las reacciones REDOX que se van a realizar en esta práctica son de carácter espontaneo, por lo tanto habrá formación de productos nuevos que se podrán identificar visualmente a través de cambios de coloración, liberación de gases o desprendimiento de calor. 6. MATERIAL Y REACTIVOS QUIMICOS. 6.1 Material por equipo: Material Pza Material Pza Vaso de precipitados de 50 ml 5 Vaso de precipitados de 125 ml 2 Pipeta graduada de 5 ml. 1 Espátula 2 Pipeta graduada de 10 ml. 1 Probeta graduada de 50 ml. 1 Propipeta 1 Probeta graduada de 100 ml. 1 Pipetas de transferencia 2 Probeta graduada de 500 ml. 1 Piseta con agua destilada 1 Varilla de vidrio 2 Gradilla 1 Vidrio de reloj 4 Tubo de ensayo 4 6.2 Reactivos:
  6. Permanganato de potasio (KMnO 4 )
  7. Ácido sulfúrico concentrado.
  8. Dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 )
  9. Cloruro de estaño (II) (SnCl 2 )
  10. Peróxido de hidrógeno al 30% (grado industrial)
  11. Peróxido de hidrógeno diluido (grado comercial)
  12. Yoduro de sodio (NaI)
  13. Sulfato ferroso (FeSO 4 )
  14. Hidróxido de amonio concentrado (NH 4 OH)
  15. Detergente líquido para manos. 6.3 Preparación de soluciones: https://www.sigmaaldrich.com/chemistry/stockroom-reagents/learning-center/ technical-library/mass-molarity-calculator.html
  16. 25mL de KMnO 4 0.01 M: Pesar 0.04 gramos y disolver en 25 mL.
  17. 50 mL de K 2 Cr 2 O 7 0.01 M: Pesar 0.147 gramos y disolver en 50 mL.
  18. 25 mL de SnCl 2 0.5 M: Pesar 2.37 gramos y disolver en 25 mL de agua.
  19. 20 mL de NaI 2 M: Pesar 6 gramos y disolver en 20 mL de agua.

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  1. Escribir las reacciones parciales de oxidación y reducción, indicando para cada caso el número de electrones que se transfieren y los agentes reductor y oxidante.
  2. Escribir las reacciones globales en forma iónica y en forma molecular.
  3. Indicar para cada caso, la presencia de iones espectadores. 9. CUESTIONARIO
  4. ¿Cuáles son los puntos en común de todas las reacciones REDOX?
  5. ¿En qué consiste la espontaneidad de las reacciones REDOX?
  6. ¿Cuál es la importancia industrial y analítica de las reacciones REDOX?
  7. Partiendo de la estequiometria de la reacción 2, indique cuántos gramos de cloro molecular y cuántos gramos de sulfato de cromo (III) se obtienen por cada mol de reactivo limitante.
  8. Partiendo de la estequiometria de la reacción 3, indique cuántos gramos de O 2 se obtienen por cada mol de electrón transferido.
  9. Investigar la estructura y valencia del ion complejo que se forma entre el Fe+3^ y el amoniaco (NH 3 )
  10. Investigar otra reacción REDOX y cómo llevarla a cabo en el laboratorio. 10. BIBLIOGRAFÍA
  11. Brown Theodore., et al.; Química: La ciencia central; 9º ed. Pearson. Educación; México, 2004. Pp. 805-813.
  12. http://html.rincondelvago.com/reacciones_redox.html (Recuperado el 27 de junio del 2018)
  13. www.cqomega.com/dl/peroxido35h.pdf (Recuperado el 27 de junio del 2018).
  14. www.fichasdeseguridad.com (Recuperado el 27 de junio del 2018).
  15. www.cnpml.org.sv/.../HojasDeSeguridad/Hoja_de-Seguridad_del_Cloro Agregar bibliografía consultada para contestar el cuestionario.