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En este documento se presenta la práctica número 8 del Laboratorio de Química de la Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica de la Universidad Autónoma de Nuevo León, donde se enseña a aplicar la Ley de Faraday a través de la electrodeposición de cobre para medir el rendimiento de una reacción. Se incluye una introducción a la electroquímica, el proceso de electrólisis y la composición de una celda electrónica, con el objetivo de comprender el proceso de electrodeposición.
Tipo: Apuntes
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Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Laboratorio de Química
Practica #
Ley de Faraday
Julio Escamilla Venegas
Matricula: 1961161 grupo: 409
José Salvador Flores Alvares
Competencia: Aplicar la ley de Faraday mediante la electrodeposición de cobre para medir el rendimiento de una reacción.
Electroquímica
Es el área que trata de la interconversión de energía eléctrica y energía química. Las reacciones involucradas son de tipo redox, en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o, de manera contraria, la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.
Electrólisis
Es el proceso de descomposición de una sustancia por medio de la electricidad, “destrucción por electricidad”. Se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química que ni es espontanea. Este proceso se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como “celda electrónica”.
Celda electrónica
Está formada por conductores metálicos y conductores electrolíticos (pueden ser en solución o fundidos). El punto de contacto entre los conductores metálicos y la solución electrolítica que se llama electrodo. Existen dos tipos de electrodos: Ánodo, se llama ánodo por que atrae aniones (-) y está conectado al polo positivo en él se lleva a cabo la oxidación. Cátodo, atrae cationes (+) se conecta al polo negativo y en él se lleva a cabo la reducción.
