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GISPERT TORRAS, JOAN
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11
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Practica estructura propiedades, Ejercicios de Química
Asignatura: Quimica, Profesor: jorge macanas, Carrera: Enginyeria Electrònica Industrial i Automàtica, Universidad: UPC
Tipo: Ejercicios
2014/2015
1 / 5
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APELLIDOS Y NOMBRE ALUMNO:
GISPERT TORRAS, JOAN
NÚMERO DE ALUMNO:
Práctica L2. Relación estructura-propiedades.
FECHA DE REALIZACIÓN:
1. Objetivos de la práctica.
• Estudiar la relación entre el tipo de enlace químico de algunas propiedades que
presentan una serie de compuestos.
• Aprender a distinguir sustancias iónicas, moleculares, metálicas y covalentes
2. Completar la tabla de acuerdo con vuestras observaciones experimentales, con los datos encontrados en la bibliografía y con vuestros conocimientos acerca de los sólidos cristalinos de la siguiente tabla. Buscar (en un Handbook o en internet) los puntos de fusión de las sustancias indicadas.
Conductividad Solubilidad en Punto de fusión Tipo de sustancia Sacarosa No conduce Agua 186ºC Molecular Cloruro de sodio Disolución o fundido
Agua 801ºC Iónica
Nitrato de potasio Disolución o fundido
Agua 334ºC Iónica
Parafina No conduce heptano 47ºC-64ºC Molecular Yodo No conduce heptano 83ºC Molecular Carbonato de calcio Disolución o fundido
Agua 899ºC Iónica
Óxido de titanio(IV) Disolución o fundido
Agua( Baño maría)
1830ºC Iónica
Óxido de aluminio Disolución o fundido
Agua (baño maría)
2072ºC Iónica
3. Justifica a qué se debe el diferente comportamiento de las sustancias iónicas del apartado anterior.
En el apartado anterior tenemos 5 sustancias iónicas cada una con temperatura de fusión diferente y algunas son solubles en agua mientras que otras necesitan calentar el agua (baño maría).
En primer lugar tenemos el NaCl y el KNO3 las grandes diferencias entre sus puntos de fusión se deben al hecho de que aunque su producto de cargas sea igual a 1 el radio del KNO3 es bastante mayor que el del NaCl y eso implica esa diferencia tan grande entre puntos de fusión en cuanto a la solubilidad se sabe que los compuestos iónicos son solubles en disolución o fundidos y de ahí que sean solubles en agua a temperatura ambiente.
L2. Relación estructura-propiedades.
**7. Incidencias destacables en el desarrollo de la práctica.
- Bibliografía u otras fuentes consultadas.**
www.wikipedia.com
TEMAS 3 Y 4 (QUÍMICA)
L2. Relación estructura-propiedades.