Práctica laboratorio | Guías, Proyectos, Investigaciones de Química

PREPARACIÓNDEBICARBONATOSÓDICOYCARBONATO

SÓDICO

INTRODUCCIÓN

Elbicarbonatosódico(NaHCO3)seobtieneporelmétodoSolvay(1860).Elprocesose

basaenlareaccióndelbicarbonatoamónicoconunadisoluciónsaturadadeNaCl.

Lasreaccionesquetienenlugarduranteelprocesosonlassiguientes:

ObtencióndelCO2:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O

Obtencióndelbicarbonatoamónico:

2CO2+2H2O+2NH32NH4HCO3

Precipitacióndelbicarbonatosódico:

NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl

Obtencióndelcarbonatosódico:

Δ

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

EXPERIMENTAL

Enunerlenmeyerde250mLseañaden30gde NaClpulverizado a90 gdedisolución

acuosa de amoniaco al 10 % (hacerlo en la vitrina). La mezcla obtenida se agita

moderadamentehastaqueprácticamentetodalasalestádisuelta.Ladisolución,unavez

filtrada, se satura a la temperatura ordinaria, haciendo pasar una corriente de CO2

(obtenidopor reaccióndecarbonato cálcicoconHCl) previamentelavadocon H2O.Al

pasarlacorrientedeCO2precipitaelbicarbonatosódicocuandosealcanzaelpuntode

saturacióndel mismo. Lacarbonataciónse continúa 4hmás.Transcurrido estetiempo

elprecipitadoblancosefiltraysepesa.

Posteriormente,el bicarbonato sódicoobtenido,colocadoenuna capsula deporcelana,

sepesa y se calcina en un hornoa300 ºC, hasta la totaleliminacióndelCO2, esto se

consiguehaciendopesadassucesivas(calcinarypesar…)hastapesoconstante.

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PREPARACIÓNDEBICARBONATOSÓDICOYCARBONATO

SÓDICO

INTRODUCCIÓN

Elbicarbonatosódico(NaHCO 3 )seobtieneporelmétodoSolvay(1860).Elprocesose basaenlareaccióndelbicarbonatoamónicoconunadisoluciónsaturadadeNaCl.

Lasreaccionesquetienenlugarduranteelprocesosonlassiguientes:

ObtencióndelCO 2 :CaCO 3 +2HClCaCl 2 +CO 2 +H 2 O

Obtencióndelbicarbonatoamónico:

2CO 2 +2H 2 O+2NH 3 2NH 4 HCO 3 

Precipitacióndelbicarbonatosódico:

NH 4 HCO 3 +NaClNaHCO 3 +NH 4 Cl

Obtencióndelcarbonatosódico:

Δ 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2

EXPERIMENTAL

Enunerlenmeyerde250mLseañaden30gdeNaClpulverizadoa90gdedisolución acuosa de amoniaco al 10 % (hacerlo en la vitrina). La mezcla obtenida se agita moderadamentehastaqueprácticamentetodalasalestádisuelta.Ladisolución,unavez filtrada, se satura a la temperatura ordinaria, haciendo pasar una corriente de CO 2  (obtenidoporreaccióndecarbonatocálcicoconHCl)previamentelavadoconH 2 O.Al pasarlacorrientedeCO 2 precipitaelbicarbonatosódicocuandosealcanzaelpuntode saturacióndelmismo.Lacarbonataciónsecontinúa4hmás.Transcurridoestetiempo elprecipitadoblancosefiltraysepesa.

Posteriormente,elbicarbonatosódicoobtenido,colocadoenunacapsuladeporcelana, se pesa yse calcinaenun hornoa300 ºC,hasta la total eliminacióndel CO 2 ,esto se consiguehaciendopesadassucesivas(calcinarypesar…)hastapesoconstante.

CUESTIONES

a) Calcularelrendimientodelprocesodeobtencióndelbicarbonato. b) CalcularelvolumendeCO 2 necesarioparaquetodoelamoniacoreaccione. c) Calcular el volumen de HCl necesario para obtener la cantidad de CO 2  del apartadoanterior. d) Calcular el rendimiento del proceso de obtención del Na 2 CO 3  y justifique las diferenciasobservadasentrelosresultadosteóricosyexperimentales. e) Aplicacionesmásimportantesdelbicarbonatosódicoydelcarbonatosódico.

RepresentacióndelTG/ATDdeunamuestradebicarbonatosódico

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