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Practica Laboratorio Analisis Instrumental
Tipo: Resúmenes
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PRACTICA No. 1
DETERMINACIÓN DE NITRITOS
ANTES DE LA PRÁCTICA:
1. Investigar la importancia de los nitritos en el ambiente.
El nitrito considerado como una etapa intermedia en el ciclo del nitrógeno puede estar presente en el agua como resultado de la descomposición biológica de materiales proteicos. En aguas superficiales crudas, las huellas de nitritos indican contaminación,. También se puede producir el nitrito en las plantas de tratamiento o en los sistemas de distribución de agua, como resultado de la acción de bacterias sobre el nitrógeno amoniacal. El nitrito puede entrar en un sistema de abastecimiento a través de su uso como inhibidor de corrosión en agua de proceso industrial.
Los nitratos son compuestos químicos inorgánicos formados por tres átomos de oxígeno y uno de nitrógeno, y con una carga negativa (NO3 -). No tienen color ni sabor y se encuentran en la naturaleza tanto en los suelos como disueltos en el agua.
Los nutrientes,como los nitratos, se encuentran naturalmente en el medio ambiente, Se desplazan entre lugares donde no están fácilmente disponibles para los organismos, llamados sumideros a largo plazo (por ejemplo, rocas y sedimentos), y lugares en el medio ambiente donde están disponibles para plantas y animales (por ejemplo, agua o humus), y pueden ser absorbidos por los organismos vivos.
Sin embargo, estos ciclos pueden verse alterados por actividades humanas como la producción y el uso de fertilizantes artificiales y el uso de los excrementos de animales como fertilizantes, muy ricos en nitratos. Aunque los nutrientes son esenciales para la vida, sus cantidades presentes en el medio ambiente puede tener impactos negativos significativos en los ecosistemas y afectar incluso la salud humana.
La principal fuente de exposición humana a nitratos es el consumo de verduras y hortalizas,y en menor medida, el agua de bebida y otros alimentos. Algunas especies vegetales acumulan nitratos en sus partes verdes. Por tanto, los cultivos de hoja como las lechugas y espinacas generalmente presentan mayores concentraciones de nitratos. Los nitratos también son usados en el procesado de alimentos como aditivo alimentario autorizado
B) Diluir la solución anterior para obtener la solución estándar que contenga 1 g de N/ml
Solución =100 g/ml, tomar 1 ml de esta solución y agregar 99 ml de H
C) Preparar a solución de 0.5 % de naftilamina en ácido acético 5M
Masa de CH3COOH = 60 g/lt = 1 mol por litro
C= 12 * 2 = 24 60 g/lt * 5M = 300 g/lt
H= 1 * 4 = 4 Para 100 ml= 300 g por litro
O= 16 * 2 = 32 100ml= 0.1 litro 300 * 0.1 = 30g/ 100 ml
Cálculo Volumen en ml
Volumen= masa/ densidad; densidad de CH3COOH= 1.05g/ml
V=(30g/1.05 g/ml) = 28.5ml La pureza es de 99,5 entonces 100—-- 99.
28.5—--- 28.35ml
Calculo volumen Naftilamina
100ml—----5g
0.50ml—----0.25ml
E) Ácido sulfanilico 0.8% en ácido acético 5M
Calculo Volumen Acido sulfanilico = 100ml-------.8g
50ml------.4ml
La concentración determinó mediantes el despeje de la incógnita X en la fórmula obtenida de la recta: y=1.6266x + 0.007, donde Y= absorbancia de la muestra
0.682= 1.6266x + 0.
(0.682- 0.007) = 1.6266x
0.675= 1.6266x
0.675/1.6266= x
x= 0.
En la práctica de determinación de nitritos se obtuvo una curva de calibración a partir de soluciones patrón con concentraciones conocidas. Los valores registrados de absorbancia mostraron un incremento progresivo y proporcional a la concentración, lo que confirma la validez de la Ley de Lambert-Beer, la cual establece que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de la especie absorbente en solución, siempre que se trabaje dentro del rango lineal del espectrofotómetro.
La curva obtenida presenta una tendencia lineal desde 0 hasta 1.0 en concentración, con valores de absorbancia entre 0 y 1.61. Este comportamiento indica que el método utilizado es confiable para la cuantificación de nitritos en este intervalo, ya que no se observan desviaciones significativas respecto a la linealidad esperada. La muestra problema presentó una absorbancia de 0.682, valor que se encuentra cercano a la absorbancia registrada para una concentración estándar de 0.4 (0.683). Por lo tanto, puede inferirse que la concentración de nitritos en la muestra es aproximadamente 0.4 unidades de concentración (dependiendo de la unidad definida en la preparación de los patrones).
Estos resultados evidencian que la metodología aplicada es adecuada para la determinación cuantitativa de nitritos. No obstante, es importante considerar posibles fuentes de error, como la preparación inexacta de las disoluciones, el manejo del espectrofotómetro o la presencia de interferencias en la muestra. Aun con estas limitaciones, la reproducibilidad de la curva y la cercanía de los valores experimentales a la tendencia lineal permiten concluir que el análisis fue exitoso.
La espectrofotometría sobre otros métodos analíticos de laboratorios aporta grandes ventajas a los análisis de rutina que además de ser precisa y rápida ofrece una excelente sensibilidad a pequeñas concentraciones del orden de las ppm.
A partir de los datos obtenidos se puede observar que la lectura de la muestra entra en el rango de la curva previamente calibrada pero no cumple con los requerimientos del control de calidad que establece la norma para la determinación de nitratos.
