¡Descarga Pràctica valoració àcid-base y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!
Departament de Física i Química Data: 30/03/ Nom i Cognoms: Mònica Escòlies Curs i grup: 2n Batx B
PRÀCTICA: VALORACIÓ ÀCID-BASE
RESUM
En aquesta pràctica, utilitzem valoracions àcid-base per determinar la concentració d'àcid acètic en mostres de vinagre comercial. S'omple una bureta amb una dissolució d'hidròxid de sodi i es titula sobre la mostra de vinagre. Se segueixen dues tècniques principals: valoració de tempteig i valoració amb registre de pH. Els objectius inclouen determinar la concentració àcida, registrar la variació de pH i construir la corba de valoració per a l'anàlisi.
PARAULES CLAU
Valoració àcid-base, concentració d’àcid acètic, corba de valoració, neutralització, indicador de pH, volumetria, reaccions estequiomètriques.
CONTEXT TEÒRIC
Volumetria Procés químic que permet mesurar i determinar volums de dissolucions d’una concentració coneguda. Es basa en una reacció de valoració. S’afegeix el valorant des d’una bureta a un Erlenmeyer on es troba la dissolució per analitzar fins que es compleixi la reacció entre les dues dissolucions. Reaccions de neutralització (reacció àcid-base) Les reaccions de neutralització, també conegudes com a reaccions àcid-base, són un tipus comú de reacció química en la qual un àcid i una base es combinen per formar aigua i una sal. La forma general d'una reacció de neutralització àcid-base és: Àcid + Base → Sal + Aigua
Per exemple, considerem la reacció entre l'àcid clorhídric (HCl) i l'hidròxid de sodi (NaOH), formant una sal + una aigua: HCl + NaOH → NaCl + H₂O El punt d'equivalència en una valoració química és quan la quantitat de reactius afegits és igual a la requerida segons la reacció estequiomètrica. Aquest punt es pot detectar mitjançant un canvi abrupte en una corba de titulació. Tot i que és similar al punt final, on l'indicador canvia de color, aquest últim pot variar lleugerament. L'error de valoració entre aquests dos punts ha de ser minimitzat repetint la valoració fins a tres cops.
OBJECTIU
● Determinar la concentració d’un vinagre comercial ● Calcular la variació de pH durant la valoració àcid-base ● Dibuixar la corba de valoració
MATERIAL i REACTIUS
● Bureta ● Erlenmeyer ● Indicador ● Vinagre ● Pipeta ● Sensor de pH ● NaOH ● Aigua destil·lada ● Embut
En les dades agafades podem veure com el pH augmenta exponencialment en acostar-se al punt d’equivalència, amb un volum de 9,2 ml i un pH de 9,8.
CÀLCULS I RESULTATS
a. Amb les dades recollides dibuixa la corba de valoració Representa gràficament la corba de valoració. Eix Y: pH Eix X: Volum NaOH afegits (ml) b. Quin ha estat el volum de NaOH gastat en la valoració Per tal d’arribar al punt de neutralització s’han utilitzat 9 ml de l’agent valorant. c. Determina la concentració de l’àcid acètic desconegut. Compara el resultat amb el percentatge indicat en l’ampolla de vinagre.
Font 3: Corba de pH
Font 2: Taula amb el recull de
dades
La concentració de l’àcid acètic ha donat 0,9 M. El percentatge indicat en l’ampolla de vinagre inicial hi ha un percentatge del 6%, el resultat obtingut en la pràctica és d’un 5,4%.
QÜESTIONS/DISCUSSIÓ
a. Calcula el pH després d’afegir 5 ml de NaOH i compara’l amb el resultat obtingut experimentalment b. Calcula el pH en el punt d’equivalència i compara’l amb el resultat obtingut
tempteig i valoració amb la qual hem registrat el pH, hem assolit els objectius de la pràctica, que inclouen la determinació de la concentració àcida, la registració de la variació de pH i la construcció de la corba de valoració per a l'anàlisi. Amb les dades recollides, hem pogut calcular el volum de NaOH utilitzat i, a partir d'això, determinar la concentració d'àcid acètic en el vinagre. Tot i algunes diferències amb el percentatge indicat a l'ampolla de vinagre, els resultats de la pràctica corresponen amb els càlculs teòrics.
BIBLIOGRAFIA
Contributors to Wikimedia projects. (2022, 22 de novembre). Punt d’equivalència. Viquipèdia, L’enciclopèdia Lliure. https://ca.wikipedia.org/wiki/Punt_d%27equival %C3%A8ncia TEMA 5. REACCIONS ÀCID-BASE. (2018, 19 de maig). QUÍMICA BATXILLERAT. https://quimicabatxillerat.wordpress.com/2on-batxillerat/tema-5-reaccions-acid-base/
