PRACTICA 5 Valoració àcid-base, Ejercicios de Química

¡Descarga PRACTICA 5 Valoració àcid-base y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!

PRÀCTIQUES DE LABORATORI

PRESENTACIÓ D’INFORMES

PRÀCTICA L5. Valoració àcid-base.

DATA DE REALITZACIÓ: 3/12/

1. Objectius de la pràctica.

Determinar la concentració d’una dissolució de NaOH amb àcid oxàlic. Determinar la concentració d’una dissolució d’àcid acètic, valorant-ho front a la dissolució d’hidròxid de sodi, prèviament estandarditzada Utilitzar indicadors àcid-base per determinar el punt de final de la reacció de neutralització. Aprendre a manipular de forma correcta el material volumètric necessari per efectuar la valoració.

2. Ompliu la taula següent:

massa àcid oxàlic (g) VNaOH consumit (mL) [NaOH] (M) Erlenmeyer 1 0,0 8 g 15 ,6mL (^0) , 081 𝑀 Erlenmeyer 2 0, 09 g 20,5mL 0 , 069 𝑀 Erlenmeyer 3 0, 09 g 19,4mL 0 , 074 𝑀

• Càlculs de [NaOH] en molaritat (M) per a cada valoració: 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑚à𝑐.𝑜𝑥à𝑙𝑖𝑐 · 1 𝑚𝑜𝑙 à𝑐𝑖𝑑 𝑜𝑥à𝑙𝑖𝑐 126 𝑔 à𝑐𝑖𝑑 𝑜𝑥à𝑙𝑖𝑐 ·^ 2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 à𝑐𝑖𝑑 𝑜𝑥à𝑙𝑖𝑐 ·^ 1 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 Erlenmeyer 1→ 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0 , 08 𝑔 · 1126 𝑚𝑜𝑙𝑔^ àà𝑐𝑖𝑑𝑐𝑖𝑑 𝑜𝑥𝑜𝑥àà𝑙𝑖𝑐𝑙𝑖𝑐 · (^1 2) 𝑚𝑜𝑙^ 𝑚𝑜𝑙𝑠 à𝑐𝑖𝑑^ 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑜𝑥à𝑙𝑖𝑐 · (^0) , 01561 𝐿 = 0 , 081 𝑚𝑜𝑙𝑠/𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 Erlenmeyer 2→ 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0 , 09 𝑔 · 1 𝑚𝑜𝑙 à𝑐𝑖𝑑 𝑜𝑥à𝑙𝑖𝑐 126 𝑔 à𝑐𝑖𝑑 𝑜𝑥à𝑙𝑖𝑐 ·^ 2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 à𝑐𝑖𝑑 𝑜𝑥à𝑙𝑖𝑐 ·^ 1 0 , 0205 𝐿 = 0 , 069 𝑚𝑜𝑙𝑠/𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 Erlenmeyer 3→ 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0 , 09 𝑔 · 1126 𝑚𝑜𝑙𝑔^ àà𝑐𝑖𝑑𝑐𝑖𝑑 𝑜𝑥𝑜𝑥àà𝑙𝑖𝑐𝑙𝑖𝑐 · (^1 2) 𝑚𝑜𝑙^ 𝑚𝑜𝑙𝑠 à𝑐𝑖𝑑^ 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑜𝑥à𝑙𝑖𝑐 · (^0) , 01941 𝐿 = 0 , 074 𝑚𝑜𝑙𝑠/𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
• Càlcul de la concentració de la dissolució de NaOH. (Mitja dels valores anteriors si són similars o dels dos valors més propers). [NaOH] = 0,0715 mols/ L

4. Indica la dilució realitzada a l’apartat 4.3b) i completa la següent taula.

Dilució realitzada pH dissolució Dissolució d’àcid problema 2, Dissolució d’àcid problema diluït 3, Dissolució valorada 10,

5. Justifica el valor de pH de la dissolució valorada.

El valor del pH de 10,26 de la dissolució valorada es justifica ja que la fenolftaleïna que es incolora a baixos nivells de pH, es torna de color rosa quan el valor de pH de la valoració esta entre valors de 8.8 i 10.

6. Calcula la concentració inicial d’àcid problema a partir del pH

d’aquesta dissolució i saben que Ka(àcid acètic)=1,8·10-^5

CH3COOH + H2 CH3COO + H3O+

I 1

C - β β β

E 1 - β β β

C(1- β) c β c β

Ka=

𝐶·β^2 ( 1 −β)

pH= - log (H3O+)

(H3O+) = 10-2,74^ = 1,81 · 10-^3

c β= 1,81 · 10-^3

1 , 81 · 10 −^3 𝐶

𝐶·β^2 ( 1 −β)

; 1 , 8 · 10 −^5 =

𝐶(^1 ,^81 ·^10 − 3 𝐶 ) 2 ( 1 − 1 , 81 · 10 −^3 )

7. Incidències destacables en el desenvolupament de la pràctica.

L'experiment comportava la dificultat de no pasar-se de valorant (NaOH), per això calia repetir-lo tres vegades, tot i això, els resultats han sigut acertats.

8. Bibliografia o altres fonts consultades.

• Presentació del Tema 7. Reaccions àcid-base.
• Videos Métodos volumétricos. Volumetrías ácido-base.