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Tipo: Resúmenes
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•Graficas con curvas de concentración de reactivos y productos para cada uno de los tres experimentos Temperatura alta con concentración baja (imagen 1) Temperatura media concentración baja (imagen 2)
•Gráfica ln(c1) (ln concentración reactivo 1) vs tiempo para cada experimento •Cálculo de la constante de rapidez aparente (k’) para cada experimento Teniendo la siguiente ecuación: Dónde al relacionarla con la ecuación de la recta y=mx+b, se obtiene que k’=-m ● T media: y=-0.0389,t+3.0953 ⇒ m=-0. k=0.
● T alta: y=-0.077,t+2.51 18 ⇒ m=-0.077 ⇒ k=0. ● T baja: ● y=-0.001,t+2.51 18 ⇒ m=-0.001 ⇒ k=0. Para cada experimento se obtendría: -m1=0.001=k’ -m2=0.0389=k’ -m3=0.077=k’ •Gráfica comparando k’ a cada temperatura •Responder siguientes preguntas ● ¿Cambia el orden de reacción con la temperatura?
Esta versión de la ecuación muestra cómo: ○ La temperatura afecta a la constante de velocidad, k : ■ El aumento de la temperatura incrementa ln k ■ Esto da un valor mayor de k , aumentando la velocidad de reacción. ○ La energía de activación, E (^) a , afecta la velocidad: ■ Un valor más alto (^) de Ea significa que menos moléculas tienen suficiente energía para reaccionar. ■ Esto disminuye la velocidad de reacción, dando como resultado un valor menor de k ○ Bibliografías ○ Ley de Arrhenius | Base de conocimientos de OpenHealth. (s. f.). https://success.openhealth.fr/es/articles/4849672-ley-de-arrhenius ○ Castellan, G. W. (1990). Fisicoquímica (3.ª ed.). Fondo Educativo Interamericano.
