practicas quimica general, Ejercicios de Biología

¡Descarga practicas quimica general y más Ejercicios en PDF de Biología solo en Docsity!

PRACTICAS DE

QUIMICA GENERAL

PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL

INDICE.

1. PREPARACION DE DISOLUCIONES Y SU VALORACION.

1.1. OBJETIVOS.

1.2. ESQUEMA DEL EXPERIMENTO.

1.3. REACTIVOS.

1.4. PRODUCTOS.

1.5. MATERIALES.

1.6. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.RESULTADOS.

1.7. CARACTERISTICAS DE LOS REACTIVOS.

1.8. CUESTIONES.

2. TECNICAS DE FILTRACION.RECRISTALIZACION.

1.9. OBJETIVOS.

1.10. ESQUEMA DEL EXPERIMENTO.

1.11. REACTIVOS.

1.12. PRODUCTOS.

1.13. MATERIALES.

1.14. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.RESULTADOS.

1.15. CUESTIONES.

3. DESTILACION.DETERMINACION DEL GRADO ALCOHOLICO DE UN

VINO.

1.16. OBJETIVOS.

1.17. ESQUEMA DEL EXPERIMENTO.

1.18. REACTIVOS.

1.19. PRODUCTOS.

1.20. MATERIALES.

1.21. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

1.22. CARACTERISTICAS DE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS.

PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL

1. PREPARACION DE DISOLUCIONES Y SU VALORACION.

Esta práctica se realizó el 16 de noviembre de 2009.

Una disolución es la mezcla íntima y homogénea de un soluto en un disolvente.

Si se conoce la concentración de una disolución tipo, ésta se puede utilizar como instrumento de medida de alta precisión.

Las formas más comunes para expresar las concentraciones son: en porcentajes, normalidades, molaridades, entre otras.

Para preparar un volumen concreto de disolución, a una determinada concentración, se realiza un cálculo previo a las cantidades de soluto precisas.

1.1 OBJETIVOS.

• Preparación de una disolución adecuadamente.
• Empleo del material volumétrico y balanzas.

PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL

2010

• Empleo de indicadores químicos y físicos.
• Determinación de la concentración de disoluciones de ácidos y bases.

1.2 ESQUEMA DEL EXPERIMENTO.

1. Calcular los gramos de NaOH necesarios para preparar la disolución 0.1 M.
2. Preparación de una disolución de NaOH, aproximadamente 0.1M y su normalización.
3. Valoración de la disolución de NaOH junto con el ftalato ácido de potasio utilizando como indicador fenolftaleína.

1.3 REACTIVOS.

• Hidróxido de sodio (0.1 M).
• Ftalato ácido de potasio (0.033M).
• Fenolftaleína.

1.4 PRODUCTOS.

Los productos formados que quedarían en el erlenmeyer seria una sal, en este caso NaKC8H4O4, y agua.

1.5 MATERIALES.

• Matraz aforado.
• Vidrio de reloj.
• Pipeta de doble enrase.
• Embudo cónico.
• Erlenmeyer.
• Vaso de precipitados.
• Bureta.

1.6 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS.

Hallamos la cantidad de NaOH necesaria para ser diluida en 500 ml de agua destilada:

M= nº moles = nº moles = 0.1 M nº moles = 0.05 moles NaOH

V 0.5 l

g = nº moles · PM = 0.05 moles · 40 g/mol = 2 g NaOH al 97% (puros)

2 g ______ 97% x = 2.06 g NaOH al 100% (impuros)

x g ______ 100%

2.06 gramos de NaOH son los que hay que diluir en 500 ml de agua destilada para preparar una disolución 0.1M de NaOH, pesamos esos gramos de NaOH con el vidrio de reloj y diluimos parte del NaOH en un vaso de precipitados, sin llegar a los 500 ml, ayudándonos de un embudo cónico introducimos esa disolución en el matraz aforado, limpiamos con el frasco lavador el vaso de precipitados y el embudo unas cuantas veces hasta asegurarnos de no haber dejado restos de la disolución, y procedemos a

PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL 2010

2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario?

El hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario ya que tiene cumplir estas propiedades y no las cumple:

• Ser de la máxima pureza.
• Ser estable.
• El compuesto tiene que ser no higroscópico.
• Se tiene que poder obtener fácilmente, y no debe ser demasiado caro.
• Tiene que poseer un peso equivalente razonablemente alto.

Escribir todas las reacciones ácido-base de los diferentes apartados.

NaOH (aq) + (aq) H 2 O +

HCl + NaOH NaCl + H 2 O

4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el erlenmeyer antes de proceder a su valoración?

No, porque el ácido es prácticamente puro, es decir, al 100% por lo que no varía al añadir H 2 O.

5. ¿Deben coincidir los valores de pH, en el punto de equivalencia, hallados en los apartados B y C?

No tiene que coincidir el pH, ya que en el apartado B se valora una base fuerte con un ácido débil dando un pH ligeramente básico, y en el apartado C se valora un ácido fuerte con una base fuerte dando un pH neutro.

PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL 2010

COOKCOOKCOONaCOOH

2. TÉCNICAS DE FILTRACION. RECRISTALIZACION.

Esta práctica se realizó el día 18 de noviembre de 2009.

2.1 OBJETIVOS.

• Dar a conocer algunas técnicas de separación y purificación de compuestos.
• Filtración en caliente con un filtro de pliegues.
• Filtración a vacio con embudo Büschner.
• Obtención del ácido benzoico cristalizado.

2.2 ESQUEMA DEL EXPERIMENTO.

1. Disolver la mezcla en agua en ebullición.
2. Filtrar en caliente.
3. Enfriar hasta la formación de cristales de ácido benzoico.

PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL

2010

cantidad máxima de x, absolutamente puro, podría obtenerse después de una

sola recristalización de agua?¿que cantidad de x puro podría obtenerse después

deuna sola recristalizacion de una mezcla de 10g de x con 9g de z? ¿Qué

sugiere esto, desde un punto de vista general, sobre el uso de la recristalización

como técnica de purificación?

a. 9 gramos puros.

b. 0 gramos puros.

c. Solo sirve cuando hay pequeñas cantidades.

2. La solubilidad del ácido benzoico en 100 ml de agua es de 0,21g a 10°C, 0,27g

a 18°C, 2,75g a 80°C, y 6,80g a 95°C. Dos alumnos cristalizan muestras de 10g

de ácido benzoico en agua. El primero disuelve el ácido benzoico a 80°C y lo

filtra a 10°C y el segundo, lo disuelve a 95°C y lo filtra a 10°C. Calcúlese la

cantidad de agua que necesita cada alumno y la cantidad máxima de ácido

benzoico que recuperarán en cada caso.

a. 2.75 – 0.21 = 2.54 g recuperados de benzoico.

b. 6.8 – 0.21 = 6.59 g recuperados de benzoico.

3. ¿Qué ventajas presenta el agua como disolvente para una recristalización?

Que no interviene en la reacción.

4. Cuando se filtra un sólido con succión, ¿Por qué se debe interrumpir siempre la

succión antes de cerrar la trompa de agua?

Para que el erlenmeyer no se llene de agua.

3. DESTILACION. DETERMINACION DEL GRADO ALCOHOLICO

DE UN VINO.

Esta práctica se realizó el 23 de noviembre de 2009.

La destilación es el método más utilizado para la purificación de líquidos.

Si un líquido se introduce en un recipiente cerrado, éste se evapora hasta que el vapor alcanza una presión concreta, dependiente de la temperatura. Esta presión, que es la que se ejerce por el vapor en equilibrio con el líquido, es la presión de vapor del líquido a dicha temperatura. A medida que la temperatura aumenta, la presión de vapor del líquido aumentará regularmente.

Cada líquido tiene un punto normal de ebullición característico, que se utiliza para su identificación.

El grado alcohólico es el porcentaje en volumen de alcohol que posee el vino. En una mezcla hidroalcohólica, puede determinarse este porcentaje directamente midiendo la

PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL

2010

densidad con un densímetro o alcohómetro, pero en el vino, como además de agua y alcohol existen otros componentes, no se puede efectuar la medida directa.

Se parte de un volumen de vino, destilando todo el alcohol que tenga y añadiendo agua al líquido destilando hasta regenerar el volumen inicial. Es en este líquido donde se mide el porcentaje de alcohol.

3.1 OBJETIVOS.

1. Determinar el grado alcohólico de un vino.
2. Emplear correctamente el material necesario.
3. Purificar un líquido por destilación.

3.2 ESQUEMA DEL EXPERIMENTO.

1. Separación de una mezcla de acetona/agua.
2. Determinación del grado alcohólico de un vino.

3.3 REACTIVOS.

• Vino.

3.4 PRODUCTOS.

• Diversos alcoholes.

3.5 MATERIALES.

• Plato poroso o piedra pómez.
• Aparatos de destilación.
• Dos soportes.
• Tres pinzas.
• Tres nueces.
• Rejilla.
• Trípode o aro.
• Mechero Bünsen.
• Gomas de refrigerante.
• Gradilla con 12 tubos de ensayo.
• Varios clips para uniones B-29 y B-14.
• Probeta graduada.

PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL

2010

Es un líquido incoloro con un olor dulce similar al de las frutas y un sabor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y muy soluble tanto en agua como en disolventes orgánicos como el éter, metanol y etanol.

Se utiliza en la fabricación de metil metacrilato de metilo, ácido metacrílico, metacrilatos, Bisfenol A, entre otros; en la distribución del acetileno en cilindros y la nitroglicerina; en la limpieza de microcircuitos, partes electrónicas, prendas de lana y pieles…; en la cristalización y lavado de fármacos, entre otros usos.

3.8 CUESTIONES.

1. ¿Por qué no se debe llenar un matraz de destilación mucho más de la mitad de su capacidad?

Si se llena el matraz de destilación mucho más de la mitad de su capacidad, al hervir el líquido sube por la cabeza de destilación y no se produce un buen destilado, sino que el destilado obtenido es impuro y de mala calidad al mezclarse con el vino que ha subido por la cabeza del matraz.

2. ¿Por qué no se evapora de repente todo el líquido del matraz de destilación cuando se alcanza el punto de ebullición?

Porque no todos los componentes del líquido tienen los mismos puntos de evaporación.

3. Un líquido orgánico empieza a descomponerse a 80 ºC. Su tensión de vapor es entonces de 36 mm de Hg. ¿Cómo podría destilarse este líquido?

Destilarlo en el vacio ya que la presión disminuye y el punto de descomposición aumentaría.

4.¿Por qué hay que realizar las destilaciones fraccionadas de una forma lenta?

Se realizan de una forma lenta para que el alcohol no se mezcle con el agua de nuevo, ya que éste se evapora antes y por lo tanto, cae antes en el vaso de precipitado.

5. Cítense dos razones que justifiquen el que el agua fría en un refrigerante se haga circular en sentido ascendente desde la tubuladura inferior a la superior y no al contrario.

Para que la refrigeración del producto no se produzca de manera brusca.

4. LUZ ULTRAVIOLETA.

Esta práctica se realizó el 23 de noviembre de 2009.

La luz ultravioleta es aquella zona del espectro electromagnético cuya longitud de onda se sitúa entre los 12 y los 400 nanómetros, es decir, más corta que la luz violeta. El ojo humano no es capaz de percibirla. Muchos animales e instrumentos de medición óptica sí son capaces de percibirla.

Las radiaciones ultravioletas son más aparentes en días neblinosos. Casi todos los materiales fotográficos son sensibles a ella en mayor o menor medida. La película fotográfica normal reproduce la radiación UV como calina o, si es en color, como dominante azulada. Para neutralizar esos efectos se usa un filtro UV.

Todos los compuestos orgánicos absorben la luz ultravioleta, por tanto si tienes una lámpara de luz ultravioleta se ven todas las marcas que con una luz normal no se verían.

4.1 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

En el laboratorio hemos observado como los D.N.I, los carnét del coche etc están formados por compuestos orgánicos y al enfocarlos con de luz ultravioleta estos se ven, ya que con la luz normal no podemos percibirlos.

5. FUENTE DE AMONIO.

Esta práctica se realizó el 23 de noviembre de 2009.

El nitrógeno líquido es nitrógeno puro en estado líquido a una temperatura igual o menor a su temperatura de ebullición, que es de –195,8 °C a una presión de una atmósfera. El nitrógeno líquido es incoloro e inodoro. Se produce industrialmente en grandes cantidades por destilación fraccionada del aire líquido. Es un gas inerte (desplaza el oxígeno) y debido a su baja temperatura puede producir quemaduras.

6.1 REACTIVO.

• Nitrógeno líquido.

6.2 MATERIAL.

• Globos.

6.3 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

Se tiene un globo inflado y se introduce en un recipiente donde se encuentra el nitrógeno líquido. Al extraer el globo se observa que el volumen ha disminuido hasta parecer que no contiene aire, pero al volver a coger temperatura aire se expande y ocupa el volumen inicial.

Esto se explica porque el nitrógeno líquido se encuentra a unos 73 °K, y a esa temperatura el aire del globo se encuentra en estado sólido, se pierde velocidad cinética de las partículas y disminuye el volumen en un orden de 10 -2^ moles de aire.

Al derramar el nitrógeno líquido por el suelo se percibe que se evapora rápidamente debido al cambio de temperatura, ya que el nitrógeno es gaseoso a temperatura ambiente.

6.4 CARACTERISTICAS DEL REACTIVO.

El uso del nitrógeno más habitual es la obtención de amoniaco, aunque sus compuestos orgánicos se pueden usar para fabricar combustibles o explosivos.

El nitrógeno elemental se obtiene en cantidades comerciales por destilación fraccionada de aire líquido. A causa de su baja reactividad se usan grandes cantidades de N 2 para excluir el O 2 durante el almacenamiento de alimentos, en el uso de productos químicos, fabricación de metales. En forma líquida se utiliza como medio de enfriamiento para congelar alimentos con rapidez.

El mayor uso está destinado a los fertilizantes nitrogenados los cuales proporcionan una fuente de nitrógeno fijado.

Actualmente, el nitrógeno líquido se ha introducido en la cocina innovadora.

7. SINTESIS DEL NYLON

Esta práctica se realizó el 23 de noviembre de 2009

7.1 REACTIVOS.

• octametilendiamina (sol. ac. 5%)
• cloruro de isoftaloilo (sol. CHCl3 8%)
• NaOH 20%

7.2 MATERIALES.

• vaso de precipitados
• pinzas
• varilla agitadora

7.3 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

Preparamos la octametilendiamina en un vaso de precipitados junto con 10 gotas de hidróxido de sodio al 20%. Agreguamos cuidadosamente 10 ml de una solución de cloruro de isoftaloilo al 8%, deslizándola por las paredes del vaso. Dos fases se van a formar y habrá una formación inmediata de una película de polímero en la interfase liquido-liquido. Utilizando unas pinzas, extraemos una porción de nylon y la adherimos a la varilla agitadora. A continuación vamos girando la varilla para obtener las hilos de nylon.

8. ANALISIS CUALITATIVO DE CATIONES.

Esta práctica se realizó el 23 de noviembre de 2009.