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Química

Cuestionario general

I. Sustancias químicas

1. El ________ es un compuesto. A) amoniaco B) antimonio C) aire D) humo 2. El Mg(OH) 2 es un: A) compuesto formado por átomos de Mg e hidroxilo B) compuesto formado por tres átomos de elementos diferentes C) compuesto formado por dos átomos de Mg y uno de hidroxilo D) compuesto formado por átomos de tres elementos diferentes 3. En las siguientes opciones selecciona cuales son elementos: 1.- Aire 2.- Sodio 3.-Yodo 4.- Gasolina 5.- Petróleo 6.- Calcio A) 2 , 3, 6 B) 2, 5, 6 C) 1, 3, 4 D) 1, 4, 5 4. En las siguientes opciones selecciona cuales son compuestos 1.- Aire 2.- Cloruro de sodio 3.- Hierro 4.- Carbonato de calcio 5.- Ácido sulfúrico 6.- Calcio A) 2, 3, 6 B) 2, 4, 5 C) 1, 3, 4 D) 1, 4, 5 5. ¿Cuáles de las siguientes son características de una mezcla? I. Tienen composición química fija II. Se pueden separar por métodos físicos III. Se pueden descomponer por medios químicos en sustancias más simples IV. Sus componentes conservan sus propiedades originales A) I, III B) I, IV C) II, III D) II, IV 6. ¿Cuál de las siguientes NO es una de las características de una mezcla homogénea? A) Forman una sola fase B) Se pueden observar a simple vista sus componentes C) El tamaño de partícula no es visible a simple vista D) No se pueden observar a simple vista sus componentes 7. Al igual que el aire, el petróleo es una mezcla de tipo… A) homogénea B) heterogénea C) dispersa D) dicomponente 8. Cuando el soluto se encuentra en la máxima cantidad que se puede disolver a cierta temperatura, se considera que la solución se encuentra… A) diluida B) concentrada C) saturada D) sobresaturada 9. A 70 °C la solubilidad del cloruro de potasio es 50 g/100 cm3 de agua, en el laboratorio un estudiante pesa 75 g/100 cm3 de agua de cloruro de potasio a temperatura de 70 °C por lo tanto. A) está saturada y le sobran 25g de cloruro de potasio que no se disuelve B) no está saturada y le faltan 50g de cloruro de potasio para que se sature C) está saturada y le sobran 50g de cloruro de potasio que no se disuelven D) la solución no es saturada y le faltan 25g de cloruro de potasio para que se sature

23. ¿En cuál de las siguientes opciones se muestra un metal, un semimetal y un no metal respectivamente? A) Ga, Sn, Mg B) He, As, P C) N, Si, Pb D) Hg, Ge, S 24. El cloro 17 tiene su electrón de valencia en el orbital: A) s B) p C) d D) f 34. ¿Cuál es el enlace que se encuentra en los aminoácidos y permite la formación de las proteínas? A) Iónico B) Covalente no polar C) Peptídico D) Puente de hidrógeno 36. En la siguiente estructura se muestra la representación de la unión entre dos aminoácidos, qué tipo de enlace se lleva a cabo entre ambos: A) iónico B) puente de hidrógeno C) peptídico D) van der Waals 37. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido, un hidróxido y una sal respectivamente? A) NaCl, KOH, LiH B) HNO 3 , Mg(OH) 2 , KBr C) Al(OH) 3 , HCl, CO 2 D) H 2 O, NaOH, K 2 O 41. ¿Cuál de las siguientes reacciones representa una sal? A) 4Na + O 2 → 2Na 2 O B) Na + Cl → NaCl C) B 2 O 3 + H 3 O → 2HBO 2 D) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 43. Calcular la masa molar del ácido acético (CH 3 – COOH). A) 30 g/mol B) 45 g/mol C) 60 g/mol D) 75 g/mol 44. La fórmula de un compuesto con masa molar de 159.6 gramos que contiene fierro y oxígeno es: A) Fe 2 O 3 B) Fe 3 O 2 C) Fe 3 O 4 D) Fe 2 O 45. ¿Cuántas moles del ácido acético (CH 3 – COOH) habrá en 256 g de éste? A) 0.189 moles B) 0.234 moles C) 4.266 moles D) 5.266 moles 46. ¿Cuál es la masa de 3.5 mol NaOH? A) 40 g B) 120 g C) 140 g D) 14 g 47. ¿Cuántas moles de KMnO 4 , existen en una muestra de 100g? Pesos atómicos: K = 39, Mn = 55, O = 16. A) 0.63 moles B) 0.93 moles C) 1.68 moles D) 1.86 moles 50. ¿Qué propiedad del agua determina la forma de las gotas y que los insectos puedan caminar sobre ella? A) capacidad calorífica B) densidad C) tensión superficial D) capilaridad

52. Relaciona correctamente los contaminantes del agua: A) I: b y d; II: a y f; III: c y e B) I: c y e; II: a y f; III: b y d C) I: a y e; II: b y c; III: d y f D) I: a y f; II: b y d; III: c y e 55. La concentración molar o “molaridad” de un suero que contiene 360 g de glucosa C 6 H 12 O 6 disuelta en agua hasta preparar 2 000 ml de solución es de: A) 2 M B) 1 M C) 4 M D) 0.5 M 56. Tienes 1.8 g de glucosa en 100 ml de agua, la solución resultante tiene una concentración molar de: Masa molecular glucosa: 180 g C 12 g H 1 g O 16 g A) 0.08 M B) 0.10 M C) 0.09 M D) 0.11 M 57. Si la masa molar del agua es de 18 gramos por mol y la de azúcar es de 342 gramos por mol, determina las unidades mol totales que se obtienen si se disuelven 3.42 gramos de azúcar en 180 gramos de agua. A) 1. B) 10. C) 10. D) 11. 88. En una reacción endotérmica… A) se desprende calor B) se calienta el recipiente de reacción C) se enfría el recipiente de reacción D) aumenta la presión 91. Al calentar un gas, ¿qué sucede con su volumen y su energía interna? A) La energía interna y el volumen disminuyen B) La energía interna disminuye y el volumen aumenta C) La energía interna y el volumen aumentan D) La energía interna aumenta y el volumen disminuye 100. En las reacciones en equilibrio químico A) las concentraciones de reactivos y productos son constantes B) las concentraciones de reactivos son mayores que en los productos C) las concentraciones de reactivos son menores que en los productos D) la velocidad a la derecha es menor que la velocidad a la izquierda 113. La ecuación CH 3 – CH 2 – Cl + NaCN → CH 3 – CH 2 – CN + NaCl es un ejemplo de una reacción de: A) sustitución B) hidrólisis C) condensación D) adición 114. La glucosa es un compuesto que contiene: A) 3 átomos de carbono B) 5 átomos de carbono C) 4 átomos de carbono D) 6 átomos de carbono 115. ¿Cuál de las siguientes moléculas es un aminoácido?

D)