CINÉTICA DE LOS PROCESOS QUÍMICOS
ACTIVIDAD NO PRESENCIAL TEMA 2
18 de febrero de 2022
Euskal Herriko
Unibertsitatea
Universidad
del País Vasco
eman ta zabal zazu
Nombre estudiante: (A)
Las disoluciones ácidas de peróxido de hidrógeno se descomponen catalíticamente al
añadir pequeñas cantidades de ión bromuro, habiéndose sugerido el siguiente
mecanismo:
𝐻𝐻++𝐵𝐵𝐵𝐵−
𝑘𝑘1,𝑘𝑘−1
�
⎯
⎯
�
𝐻𝐻𝐵𝐵𝐵𝐵 (Ea1=40kJ/mol, Ea-1=35 kJ/mol)
𝐻𝐻2𝑂𝑂2+𝐻𝐻𝐵𝐵𝐵𝐵
𝑘𝑘2
→ 𝐻𝐻2𝑂𝑂+𝐻𝐻𝑂𝑂𝐵𝐵𝐵𝐵 (Ea2=65 kJ/mol)
𝐻𝐻2𝑂𝑂2+𝐻𝐻𝑂𝑂𝐵𝐵𝐵𝐵
𝑘𝑘3
→ 𝐻𝐻2𝑂𝑂+𝑂𝑂2+𝐻𝐻𝐵𝐵𝐵𝐵 (Ea3=75 kJ/mol)
Considerando que la primera reacción del mecanismo es muy rápida, y se encuentra en
equilibrio, y que el compuesto HOBr es un intermedio de reacción con un tiempo de vida
muy corto:
a) Demuestre que este mecanismo prevé una velocidad de descomposición del
peróxido de hidrógeno (H2O2) directamente proporcional a la cantidad de
bromuro añadido. Determine el orden global de la reacción.
b) Calcule la energía de activación de la reacción.