QUÍMICA ANALÍTICA ENERO – MAYO 2015
PROBLEMAS UNIDAD II-1. FUNDAMENTOS DE EQUILIBRIO Y
SOLUCIONES REGULADORAS
1. Qué concentración de ácido acético (pKa=4.75) se necesita para obtener una
concentración de protones de 3.510-4 M?
2. En una disolución acuosa de NH3 (pKb=4.8), la concentración de HO- (ac) es 1.8×10-
3 M. ¿Cuál es la concentración de NH3 (ac)?
3. Una disolución de ácido cloroacético (ClCH2COOH) 0.100 M está ionizada al 11%.
Utilizando esta información calcule la concentración de los protones en el medio,
del anión cloroacetato, ácido cloroacético sin disociar y el valor del Ka del ácido.
*En todos los casos empiece por escribir la reacción de la constante de disociación y
la ecuación de la constante de equilibrio y a partir de ellas calcule lo que se le pide
Soluciones Reguladoras
5. ¿Se necesita preparar una disolución reguladora de pH 3.20 y se dispone de dos
ácidos débiles HA1 y HA2 y de sus respectivas sales alcalinas. ¿Qué ácido, que sal y
en qué proporción se han de mezclar para preparar dicha disolución? HA1 (pKa = 3);
HA2 (pKa=5)
6. Una disolución reguladora de pH 5.35 contiene ácido acético (CH3COOH) y acetato
de sodio (CH3COONa), siendo el número total de moles de ácido y de sal 0.15.
Calcular por separado el número de moles de ácido y sal.
7. Se dispone de una solución de cloruro de amonio 0.05 M. Calcular los gramos de
NaOH que hay que añadir a 500 mL de solución de cloruro de amonio para
conseguir una solución reguladora cuyo pH sea el doble del que presenta
inicialmente la disolución de cloruro de amonio (NH4+, pKa = 9.24)
8. ¿Qué volumen de amoniaco 0.2 M sería necesario añadir a 25 mL de ácido fórmico
0.1 M para obtener una solución amortiguadora de pH = 4.0? ((NH4+, pKa = 9.24;
HCOOH, pKa = 3.75)