Fisicoquímica 2
JOSE LUIS SILVA MACIAS
1. La presión de vapor de ciertas sustancias a 20.0 oC es de 58.0 kPa y si entalpia de
vaporización es 32.7kJ/mol. Estima la temperatura a la cual su presión de vapor es 66.0
kPa.
ln(𝑝1
𝑝2)=∆𝐻𝑣𝑎𝑝
𝑅(1
𝑇2−1
𝑇1)
𝑇2=(ln(𝑝1
𝑝2)𝑅
∆𝐻𝑣𝑎𝑝 +1
𝑇1)−1
𝑇2=(ln(58.0𝑘𝑃
66.0𝑘𝑃)(8.314𝐽𝐾−1𝑚𝑜𝑙−1)
32700𝐽𝑚𝑜𝑙−1 +1
293.15)−1 =296 K
T2= 296 K
2. El volumen molar de un cierto solido es 161.0 cm 3/mol a 1 atm y su temperatura de
fusión es 350.75 K. el volumen molar del líquido es 163 cm3/mol a esta temperatura y
presión. A 100 atm la temperatura de fusión cambia a 351.26 K. calcula la entalpia y la
entropía de fusión del sólido.
(𝜕𝜇
𝜕𝑝)=𝑉𝑚 (𝜕𝜇
𝜕𝑇)=−𝑆𝑚
Vm dp=-Sm dt
-∆𝑆𝑚=∆𝑉𝑚∆𝑝
∆𝑇
−∆𝑆𝑚=(163𝑐𝑚3𝑚𝑜𝑙−1−161𝑐𝑚3𝑚𝑜𝑙−1)(1𝑚3
106𝑐𝑚3)(100𝑎𝑡𝑚−1𝑎𝑡𝑚)(1.01𝑥105𝑃𝑎
1𝑎𝑡𝑚 )
351.26𝐾−350.75𝐾
∆𝑺𝒎=-39.21 J/K
∆𝐻=−𝑇∆𝑆
∆𝐻=−(351.26)(−39.21)
∆𝑯=𝟏𝟒𝒌𝑱/𝑲
3. Se encontró que la presión de vapor de un líquido en el intervalo de temperatura desde
200 K hasta 260K se ajunta a la expresión ln (p/Torr) =16.255-2501.8/(T/K). Calcula la
entalpia de vaporización del líquido.
ln(𝑝)=𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒−∆𝐻𝑣𝑎𝑝
𝑅𝑇 ln(𝑝
𝑇𝑜𝑟𝑟)=16.255−2501.8/(𝑇
𝐾)
∆𝐻𝑣𝑎𝑝
𝑅𝑇 =2501.8/(T/K) ∆𝐻𝑣𝑎𝑝=(2501.8)(8.314𝐽𝑚𝑜𝑙−1𝐾−1)
𝑇/𝐾 ∆𝐻𝑣𝑎𝑝=20.8𝑘𝐽𝑚𝑜𝑙−1
