EQUILIBRIO QUÍMICO. PROBLEMAS ADICIONALES
1.- Considere la siguiente reacción: 2A + B
→
←
3C + 2D, en la que todos los
componentes son gases ideales. Se encontró que cuando 1 mol de A, 2 moles de
B y 1 mol de D se mezclaron y al sistema se le permitió llegar al equilibrio, la
mezcla contenía 0.9 moles de C. Determine K
x
.
Sol: 0.33
2.- Para la reacción entre gases ideales: A + B
→
←
C, disponemos de una mezcla
con n
A
= 1.0 mol, n
B
= 3.0 moles y n
C
= 2.0 moles, que se encuentran en equilibrio
a 300 K y 1000 bar de presión. Suponga que la presión se aumenta de forma
isoterma hasta llegar a 2000 bar. Calcule las nuevas cantidades en el equilibrio.
Sol: 0.633 moles de A, 2.633 moles de B y 2.367 moles de C.
3.- Considere el siguiente equilibrio y los datos termodinámicos de las especies
que en él participan:
N
2
O
4
(g)
→
←
2 NO
2
(g)
∆H
0298 K
(Kcal/mol) 2.2 7.9
∆G
0298 K
(Kcal/mol) 23.4 12.3
a) Calcule la constante de equilibrio y la composición de la mezcla a 25º C y
presión total de 1 atm. b) Indique como afectaría la temperatura a la constante de
equilibrio y a la composición de la mezcla. Calcule la constante de equilibrio a
500º C. C) Indique como afectaría la presión a la constante de equilibrio y a la
composición de la mezcla. Calcule la composición de la mezcla a la presión total
de 5 atm y 298 K.
Sol: a) K = 0.13, 30 % en moles de NO
2
; b) K = 1.7 10
5
; c) 14,.8 % en moles de
NO
2
.
4.-Las siguientes reacciones se dan en el ciclo de Krebs:
A) citrato
→
←
isocitrato.
B) Isocitrato + 1/2 O
2
+ H
+
→
←
cetoglutarato + H
2
O + CO
2
