GRUPO 1. FISICOQUÍMICA
Tema 5. Equilibrio Químico
1.- Calcule la constante de equilibrio K
p
, K
x
y K
c
en función del grado de
disociación,α, para los siguientes sistemas gaseosos ideales en equilibrio: a)
2A = B + C; b) A
2
= 2A; c) AB = A + B.
Resp.: a) K
p
= [α / (1-2α)]
2
; b) K
p
= 4α
2
p/(1-α
2
); c) K
p
= α
2
p / (1-α
2
)
2- Un experimentador introduce 15 milimoles de A y 18 milimoles de B en un
recipiente. Éste se calienta hasta 600 K y se establece el equilibrio en fase
gaseosa: A + B = 2C + 3D, La mezcla en equilibrio tiene una presión de 1085
torr, y contiene 10 milimoles de C. Calcule K
p0
y ∆G
0
a 600 K.
Resp.: 0.071, 13.4 kJ/mol.
3.-Para la reacción en fase gaseosa: 2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
, se estudió que una
mezcla en equilibrio, a 1000 K y 1767 torr, tenía las siguientes fracciones
molares: x(SO
2
)= 0.310; x(O
2
) = 0.250; x(SO
3
) = 0.440. Suponiendo
comportamiento ideal y p
0
= 1 atm, calcule: K
x
, K
p
, K
c
y ∆G
0
.
Resp.: 8.06, 3.47, 283.7, -10.3 kJ/mol.
4.- La densidad del N
2
O
4
(g) (92 g/mol) es de 2.08 g/L a 60 ºC y 1 atm de
presión. En estas condiciones el N
2
O
4
se encuentra parcialmente disociado
según: N
2
O
4
(g) = 2NO
2
(g). Determine el grado de disociación,α, K
p
y ∆G
0
.
Resp.: 0.619; 2.48; -2.51 kJmol
-1
5.- Dado el proceso: 2 H
2
S (g) + SO
2
(g) → 2 H
2
O (g) + 3 S (s)
∆
f
G
0
/ kcal.mol
-1
: -7.89 -71.70 -54.64 ---
Calcule: a) La constante de equilibrio a 25 ºC. b) ¿Estará en equilibrio a 298.15
K una mezcla de reactivos y productos a las siguientes presiones parciales?
p(H
2
S) = 0.5 atm; p(SO
2
)= 2.5 atm; p(H
2
O)=1.5 atm. En caso negativo, ¿en qué
sentido evolucionará el sistema?
Resp.: 9.57 x 10
15
. De izquierda a derecha.
