PROBLEMES EQUILIBRI QUÍMIC
1. En un recipient d'1,3 L de capacitat hi ha 2,6 g de tetraòxid de dinitrogen a
27 0C. Quan s'arriba a l'equilibri, la pressió en el recipient és de 0,6 atm.
Calculeu el grau de dissociació de l'equilibri: N2O4(g) ⇔2NO2(g).
Sol: ∝= 0,12 o bé el 12 %
2. A 55 K el valor de Kp per a la reacció N2O4(g) ⇔2 NO2(g) és 0,66 atm.
Calculeu:
a) El percentatge de dissociació de N2O4 a aquesta temperatura si sabem
que la pressió total del sistema és 0,5 atm.
b) La pressió parcial de cada gas a l'equilibri.
Sol: a) 49,8 % ; b) PNO2 = 0,332 atm, PN2O4 = 0,168 atm
3. En un matràs de 3 L introduïm 0,4 mol de NO i 0,5 mol d'O2, i la temperatura
de la mescla és 373 K. Arribats a l'equilibri:
2 NO(g) + O2(g) ⇔2 NO2(g)
comprovem que s'han format 0,16 mol del producte NO2. Determineu:
a) La constant d'equilibri en funció de les concentracions Kc.
b) La constant d'equilibri en funció de les pressions Kp.
c) La pressió total del sistema en equilibri.
Sol: a) 3,17 ; b) 0,104 ; c) 8,36 atm
