¡Descarga questionaris FQ y más Apuntes en PDF de Fisicoquímica solo en Docsity!
QÜESTIONARI FISICOQUÍMICA Breca
V A 0,7 atm l’aigua bull a menys de 100ºC V A l’equilibri, el potencial químic d’una substància és el mateix en tota la mostra, independentment del nombre de fases presents V A l'equilibri, la variació d’energia de Gibbs respecte al grau d’avanç és igual a 0 i, per tant, Qp = Kp V A unes determinades condicions de P i T, el carbó grafit es transforma a carbó diamant V Amb el mètode gràfic de les ordenades a l’origen, es pot determinar el volum molar parcial dels components d’una dissolució binària, traçant la recta tangent a la corba en el punt de composició considerada i llegint els valors de la intersecció en l’eix d’ordenades quan Xa = 1 i Xb = 1 V Aquelles dissolucions que presenten desviacions negatives de la llei de Raoult donen azeòtrops punt d’ebullició màxim V Aquelles dissolucions que presenten desviacions positives de la llei de Raoult donen azeòtrops punt d’ebullició mínim F CO (g) + H2O (g) <—> CO2 (g) + H2 (g) a 400K la reacció indicada té Kp = 18,7. El valor de Kp per a aquest procés i a aquesta temperatura és de 2,17 · 10^7 F Definim el quocient de reacció Q com el producte de les activitats de reactius i productes elevats als seus coeficients estequiomètrics a l’equilibri V El coeficient d’activitat tendeix a valor 1 quan la fracció molar del component tendeix a 0 F El descens crioscòpic d’una dissolució 0,5 m és igual a la constant crioscòpica V (El) L’estat estàndard d’un electròlit és un estat hipotètic F El fet que dP/dT < 0 en un equilibri sòlid-líquid significa que V sòlid < V líquid F El grau d’avanç = 0 si la reacció té lloc d’esquerra a dreta V El nombre màxim de graus de llibertat d’un sistema binari és tres V El potencial químic d’un component en una fase és funció d’estat V El potencial químic del dissolvent en una dissolució és inferior al del dissolvent pur V El potencial químic depèn de la pressió, entre altres factors F El punt d’ebullició és la temperatura a la qual la pressió de vapor del líquid és igual a la pressió atmosfèrica F El punt triple depèn de la T i de la P F El sistema format per acetat sòdic, aigua i benzè té quatre components, dues fases i, per tant, quatre graus de llibertat F El volum de mescla en una dissolució ideal sempre és més gran que zero F El volum molar parcial d’un component en una dissolució binària és independent de la temperatura i de la pressió V El volum molar parcial d’una substància en una dissolució pot ser negatiu V El volum molar parcial és una propietat intensiva del sistema F En dissolucions de soluts no iònics s’introdueix el factor Ɣ de Van’t Hoff en l’equació de la pressió osmòtica per tal de corregir les desviacions que presenta el valor real del valor calculat V En dissolucions reals amb desviació negativa respecte a la idealitat, el coeficient d’activitat del solut és < 1 Apunte del usuario: breca para el uso exclusivo de: celaissaoui Date de alta y descarga tu propia copia en Unybook.com por menos de lo que cuesta fotocopiarlo
V En el diagrama de fases líquid-vapor, a pressió constant, d’un sistema amb comportament ideal, en les zones de dues fases i per a una mateix temperatura, el sistema és invariant quant a la composició de les fases en equilibri per qualsevol composició global V En el moment de l’equilibri químic, l’increment d’energia de Gibbs serà 0 i, per tant, E també valdrà 0, de manera que K = Q V En els sistemes ternaris els tres components no són completament miscibles entre sí V En l’estudi de l’equilibri de fases d’un component, el pendent de la línia d’equilibri sòlid-líquid pot ser positiva o negativa F En tot el procés de fusió, si es produeix un increment de la pressió, el sistema reaccionarà disminuint la temperatura per tal de recuperar l’equilibri F En un azeòtrop la composició del líquid i del vapor són diferents F En un azeòtrop la composició del líquid i del vapor en equilibri són diferents V En un diagrama de fases corresponent a una dissolució d’una sal en aigua, per a qualsevol composició, a la temperatura eutèctica, es troben tres fases en equilibri i només hi ha un grau de llibertat V En un sistema de multi components i multi fases en equilibri a P i T constants, el potencial químic de tots els components és igual F En un sistema tancat en equilibri material, tèrmic i mecànic es compleix que ∆G < 0 F En una dissolució diluïda real d’una macromolècula, el quocient entre la pressió osmòtica i la concentració és constant V En una dissolució ideal Pi = XiPi* V En una mescla binària de líquids, l’entropia de mescla és màxima per una proporció molar de 1: F En una reacció química entre gasos ideals, si el nombre de mols de productes és més gran que el de reactius, en augmentar la P augmenta el valor de la constant d’equilibri (Kp) F En una reacció química entre gasos ideals, si el nombre de mols de productes és més gran que el de reactius, en augmentar la P l’equilibri es desplaça a la dreta V És correcte aplicar l’equació de Clausius-Clapeyron a la sublimació del iode, si la variació d’entalpia molar és constant F Es pot aplicar l’equació de Clausius-Clapeyron pel càlcul de l’entalpia involucrada en el canvi de fase del S cristal·litzat en el sistema ròmbic i el S cristal·litzat en el sistema monoclínic V H2 (g), O2 (g) i H2O (l) en un recipient tancat a T ambient tenen tres graus de llibertat V L'aigua pot bullir per sota dels 100ºC F L’equació de Clausius-Clapeyron s’aplica pel càlcul de l’entalpia involucrada en la transformació de la calcita (CaCO3 hexagonal) en aragonita (CaCO3 rombical) F L’equació de Gibbs-Duhem aplicada al cas de volums molars parcials de dos components a pressió i temperatura constant s’expressa com a n1 dV1’ = n2 dV2’ V L’equació de Gibbs-Duhem en termes de potencial químic de dos components a P i T constants, s’escriu n1 dμ1’ = -n1 dμ1’ F L’entalpia de mescla d’una dissolució ideal és diferent de zero a P i T constants V L’estudi de la variació de la temperatura de congelació, a pressió constant, d’una dissolució d’una sal en aigua a diferents concentracions, ens permet obtenir la corba de solubilitat de la sal a diferents temperatures F L’estudi de la variació de la temperatura de congelació, a pressió constant, d’una dissolució d’una sal en aigua a diferents concentracions, no ens permet obtenir la corba de solubilitat de la sal a diferents temperatures Apunte del usuario: breca para el uso exclusivo de: celaissaoui Date de alta y descarga tu propia copia en Unybook.com por menos de lo que cuesta fotocopiarlo
V Per al procés següent: BrF3 (l) <—> BrF3 (g), la variació d’entalpia és de 45,2 kJ/mol. A l’augmentar la temperatura augmenta la pressió parcial en l’equilibri de BrF3 (g) V Per una substància pura el potencial químic és equivalent a l’energia de Gibbs molar parcial V Qualsevol substància pura té com a mínim un punt triple F Tota substància es caracteritza per tenir un únic punt triple F S’entén per osmosi el pas d’una substància a través d’una membrana permeable V S’entén per osmosi el pas d’una substància a través d’una membrana semipermeable F Segons el Principi de Le Chatelier, a una temperatura elevada s’obté un major rendiment de C en la reacció A + B <—> C V Segons el Principi de Le Chatelier, un augment de la temperatura produeix una disminució de la constant d’equilibri per a una reacció exotèrmica V Si tenim un sistema amb dues substàncies immiscibles ∆mesclaV = 0 F Si una dissolució està en equilibri termodinàmic es pot dir que el potencial químic dels seus components és el màxim V Si una dissolució està en equilibri termodinàmic es pot dir que el potencial químic dels seus components és el mínim V Un azeòtrop és una dissolució de dos components a una concentració determinada que presenta un punt d’ebullició constant a pressió constant F Un sistema de tres components i de dues fases té dos graus de llibertat V Una dissolució ideal és aquella en què l’increment de volum de la mescla és zero i l’increment d’entalpia de la mescla és zero Powered by TCPDF (www.tcpdf.org) Todos los derechos reservados Unybook Worldwide S.L. © unybook.com Apunte del usuario: breca para el uso exclusivo de: celaissaoui Date de alta y descarga tu propia copia en Unybook.com por menos de lo que cuesta fotocopiarlo
