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Este documento contiene las preguntas y respuestas correspondientes al examen bloc iv de química del curso 2011-2012. El examen consta de cuatro preguntas que deben responderse en el espacio reservado después de cada enunciado. Las respuestas correctas valen un punto y las equivocadas desvalan 0,5 puntos. Las preguntas abarcan temas como la solubilidad de compuestos químicos, equilibrios químicos y la determinación de ph.
Tipo: Exámenes
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1) (10 punts) Digues si les següents afirmacions són certes o falses. Cada resposta
encertada val 1 punts i cada resposta equivocada val -0.5 punts.
CERT FALS
En afegir 0.1 mols d’acetat sòdic a 1 L d’àcid acètic 0.1 M augmentarà el grau de dissociació (α) de l’àcid acètic
En afegir 4 g de NaOH a 100 mL de NH 3 0.1 M disminuirà el grau d’ionització (α) del NH 3
En la valoració de NaF amb HCl, necessitarem un indicador de pH que viri al voltant del pKa del HF per tal de detectar el punt d’equivalència X
Si barregem 50 mL de fosfat de sodi 0.1 M amb 50 mL d’àcid clorhídric 0.2 M, obtenim una solució tampó HPO 4 2-/H 2 PO 4 -^ X
Si barregem 50 mL d’acetat de sodi 0.2 M amb 50 mL d’àcid clorhídric 0. M, obtenim un tampó acètic/acetat de pH igual al pKa de l’àcid acètic X
La solubilitat del AgCl augmenta en presència de NH 3 diluït a causa de la formació d’aminocomplexos solubles de plata
La solubilitat de AgCN augmenta en afegir HCl X
La solubilitat de PbCl 2 a pH 3 és diferent que a pH 4 a causa de la reactivitat de l’ió clorur en medi àcid
La solubilitat del cromat de plata pot augmentar lleugerament en presència de nitrat de potassi gràcies a l’anomenat efecte salí
La formació de parells iònics és més probable com menor és la càrrega dels ions presents en solució
3) (12 punts) Calcula el pH final d’una solució en la qual s’han afegit 100.0 mL de citrat
sòdic (Na 3 C) 10-2^ M i 15.0 mL de HCl (^) (aq) 0.2 M.
Dades: Ka1 (H 3 C/H 2 C - ) = 7.1·10-4^ , Ka2 (H 2 C - /HC 2-) = 1.7·10-5^ , Ka3 (HC 2-/C3-) = 6.4·10-
4) (8 punts) El iodur de plom (II) és una sal poc soluble en aigua (Kps(PbI 2 )=9.8 10-9^ ).
Quina és la solubilitat (expressada en g/L) de PbI2(s) en una solució de NaI(aq) 0.01 M?
Dades: Pa(I)=126.904 g/mol; Pa(Pb)=207.200 g/mol
