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El movimiento del agua es por un tipo de transporte pasivo llamado ósmosis. Se mueve desde una zona de mayor concentración de agua (menor concentración de soluto) hacia una zona de menor concentración de agua (mayor concentración de soluto). Esto ocurre hasta llegar a un equilibrio relación soluto-solvente.
La osmolaridad del plasma es 290 mosm/L.
Líquidos corporales:
Los componentes son el agua y los solutos que pueden ser electrolitos o no electrolitos. Se distribuyen en compartimientos:
● Líquido intracelular (LIC) ● Líquido extracelular (LEC) ● Líquido intersticial ● Plasma (intravascular junto a la linfa)
El líquido intersticial se encuentra entre los espacios que rodean a las
células, por ejemplo: la linfa, líquido cefalorraquídeo, sinovial, humor acuoso, endo y perilinfa, líquido pleural, entre otros. Puede haber un intercambio de líquidos corporales entre comportamientos.
Existen dos barreras: separan a los distintos compartimentos
● Membrana plasmática: separa el LIC del LEC y posee una permeabilidad selectiva. Permite el paso de ciertas sustancias e impide el paso de otras ● Endotelio (a nivel de los capilares): separa el líquido intersticial del líquido intravascular (plasma + linfa).
Homeostasis de los líquidos corporales posee mecanismos de regulación que controlan el volumen
total, la distribución de la totalidad del líquido corporal y la composición: tipo y concentración de solutos, y pH Su mal funcionamiento puede poner en peligro el SN y el funcionamiento de los órganos en general
H 2 O: ganancia y pérdida
● Nuestro organismo gana y pierde agua de diversas maneras: el ingreso de agua es gracias a: reacciones metabólicas (200ml) e ingestión de líquido y sólidos (2300ml). Por lo tanto, diariamente se ganan 2500ml de agua en nuestro cuerpo. El egreso de agua se debe a: piel, pulmones, riñones y tracto gastrointestinal. Diariamente perdemos 2500ml de agua de nuestro cuerpo. ● En condiciones normales, la pérdida de H2O por día equivale a la ganancia de H2O por día, por lo tanto el volumen de los líquidos corporales debe permanecer constante; balance/equilibrio hídrico.
Regulación del ingreso de H 2 O
● Lo que se regula es la cantidad de H2O quese ingiere ● El centro de la sed (área hipotalámica) es el que genera la sensación de sed y la necesidad de beber. Es estimulado por la deshidratación que es cuando la pérdida de agua es mayor que la ganancia de agua. ● La deshidratación va a generar una disminución del flujo de saliva, y esto genera sequedad en la boca y faringe. Esto va a estimular al centro de la sed ● A su vez, la deshidratación va a hacer que aumente la osmolaridad de la sangre, es decir que el plasma va a quedar más concentrado, más solutos x L. Este aumento, estimula a osmorreceptores que están a nivel del hipotálamo y nuevamente, van a estimular al centro de la sed
Solutos: electrolitos y no electrolitos:
● La mayoría son electrolitos ● Los electrolitos son una sustancia que cuando se disuelve en el agua, se disocian en solución dando lugar a iones (particulas con cargas electricas) que pueden ser cationes (+): sodio, potasio, calcio, magnesio, proton hidrogeno o aniones (-): cloruro, bicarbonato, fosfato, sulfato, aniones organicos, aminoacidos y proteínas. ● Por otro lado, los no electrolitos cuando se disuelven en el agua no se disocian en solucion (glucosa, urea, creatinina, bilirrubina) ● Funciones: Contractibilidad: músculo cardíaco, esquelético Oxidorreducción Cofactores de enzimas Absorción-reabsorción tubo digestivo y renal Mantenimiento del pH del medio interno Presión arterial
Electrolitos en los líquidoS corporales
Son particulas osmoticamente activas: capacidad de movilizar/atrae el H2O por lo que participan en la presión osmótica de un líquido; y pueden difundir de un lado a otro a traves de la membrana plasmática de la célula. Se acompaña de agua ya que la atraen. Esto depende:
● Nº de partículas: concentración (masa o moles de un soluto en relación al volumen de solución. Osmolaridad: N° de partículas por volumen de solución (mOsm/L) y osmolalidad: N° de partículas por Kg de H 2 O de la solución (mOsm/kg). ● Nº de cargas: (no es igual que número de partículas).
Equilibrio electrolítico homeostasis/constancia relativa de los niveles de los electrolitos normales
en los distintos líquidos corporales.
Equilibrio ácido-base
Ácido cantidad de protones Donador de protones.
Base cantidad de oxhidrilo OH. Receptor de protones. El pH es el logaritmo de la concentración del catión hidrógeno (H+) expresada en milimoles por litro. El pH de la sangre es de 7.4; oscila entre 7,35 y 7,45. Este rango estrecho de pH es necesario para la función enzimática normal.
Primera línea de defensa: amortiguadores (buffers)
Son de efecto instantaneo. Minimiza, pero no previene la caída del pH, logran restablecer y mantener el equilibrio por un periodo corto, pero si continúa aumentando la concentración de protones no va a poder prevenir la caída del pH.
Hay 3 sistemas amortiguadores:
1- Sistema amortiguador de proteínas (intracelular):
El grupo amino y el carboxilo son los componentes funcionales del sistema amortiguador de protones. Cuando el pH aumenta por encima de lo normal: (disminuye la concentración de protones) el grupo carboxilo actúa como un ácido porque dona protones, por lo tanto, el pH disminuye y llega al valor normal. Cuando el pH disminuye: (aumenta concentración de protones) el grupo amino actúa como base, toma protones del medio, disminuye la concentración de protones y el pH aumenta.
2- Sistema amortiguador de fosfatos (intracelular):
Cuando el pH aumenta por encima de lo normal: (disminuye la concentración de protones) el fosfato diácido actúa como un ácido porque dona protones, por lo tanto, aumenta la concentración de protones y el pH disminuye llegando al valor normal.
Por cada hidrogenión (protón) secretado hacia el liquido tubular se reabsorbe un ion bicarbonato. A este se lo considera de produccion endogena del riñon, de esta manera cuando la sangre abandona los riñones tienen mayor cantidad de ion bicarbonato que la sangre que ingreso a los riñones
Desequilibrio ácido-base:
● Acidosis (aumenta concentración de protones): pH de la sangre desciende por debajo de 7,35 - depresión del SNC - por debajo de pH 7,0 puede ser fatal. ● Alcalosis (disminuye concentración de protones): pH de la sangre asciende por encima de 7,45 - sobreexcitación del SNC y SNP - hay espasmos musculares, convulsiones
Compensación: por mecanismo respiratorio o renal. El mecanismo respiratorio es muy rápido, a menos que sea la causa del desequilibrio.
