SEMINARIO DE QUÍMICA 6 – ÁCIDO-BASE.
1. El ácido acético, CH3COOH, se descompone parcialmente en agua para
dar ión acetato, CH3COO−, y protones, con Ka=1,8∙10-5. Se tienen dos
disoluciones con unas concentraciones iniciales de ácido de 10-2 M y 10-4
M. Se pide, para ambas disoluciones:
1. Calcular el grado de disociación del ácido.
2. Calcular el pH.
2. Calcular el pH de una disolución acuosa de acetato de sodio,
CH3COONa, 0.01 M sabiendo que la constante de ionización del ácido
acético, CH3COOH, es Ka=1,8∙10-5.
3. Considere el ácido fosfórico, H3PO4, y sus sucesivas ionizaciones:
H3PO4 + H2O → H3O+ + H2PO4- Ka1=7.1∙10-3
H2PO4- + H2O → H3O+ + HPO42- Ka2=6.3∙10-8
HPO42- + H2O → H3O+ + PO43- Ka3=4.2∙10-13
Para una disolución acuosa de dicho ácido 3.0 M inicial calcule: 1. [H3O+].
2. [H3PO4] final. 3. [H2PO4-]. 4. [HPO42-]. 5. [PO43-].
4. En un matraz de 1 litro de capacidad se mezclan 0.3 moles de acetato de
sodio, CH3COONa, y 0.2 moles de ácido acético, CH3COOH. Teniendo en
cuenta que el acetato de sodio es un electrólito fuerte y que la constante de
ionización del ácido acético es de 1,8∙10-5, se pide:
1. Calcular el pH de la disolución.
2. Calcular el pH de la disolución sin el acetato de sodio.
3. Comentar el efecto del ión común.
5. Se fabrica una disolución reguladora en un volumen total de 300 cm3 que
es 0.25 M en ácido acético, CH3COOH, y 0.56 M en acetato de sodio,
CH3COONa. Teniendo en cuenta que la constante de ionización del ácido
acético es de 1,8∙10-5 y suponiendo que el volumen de la disolución se
mantiene constante, se pide:
