Simulacros circulo 2, Ejercicios de Ciencia y Tecnología de los Alimentos

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SIMULACROS CIRCULO 2° - 3°

SEMANA 1

• ¿A cuántos picómetros equivalen 3400 ángstrom?

A) 3,4 x 10 -4^ pm B) 34 x 10-4^ pm C) 3 400 pm D) 34 pm E) 3,4 x 10 4 pm

• La química se ocupa del estudio de:

A) Energía B) Fenómenos naturales C) Materia D) Seres vivos E) El oro

• Escribe “V” si es verdadero y “F” si es falso a los siguientes enunciados, sobre las etapas del proceso histórico de la química:

( ) La Química según los historiadores posiblemente se inicio con el descubrimiento del fuego por parte del hombre primitivo.

( ) La etapa de la Química que sirve de ciencia auxiliar de la Medicina se llama Yatroquímica

( ) La Química científica y moderna se inicia con los estudios de Antonio de Lavoisier.

( ) Es considerado como el padre de la Química a Lotar Meyer

( ) Los alquimistas en sus estudios descubren las partículas elementales de la materia.

• Identifica tres objetos que se deben gracias al aporte de la Química:

A) Plástico E) Porcelana B) Naranja F) Agua C) Aire G) Gaseosa D) Oro H) Leche

• Unos de los mayores aportes que brinda la química en mejorar la calidad de vida y la salud de la personas se da en:

A) Agricultura D) Medio ambiente B) Medicina E) Espacial C) Tecnología

SEMANA 2

• El estado más abundante en la tierra es el:

A) Plasmático B) Sólido C) Coloidal D) Gaseoso E) Liquido

• El nitrógeno en forma natural se presenta en estado gaseoso pero puede ser .............................. y pasar así al estado líquido.

A) Condensado B) Evaporado C) Sublimado D) Fusionado E) Licuado

• El estado más abundante del universo es el:

A) Sólido B) Líquido C) Gaseoso D) Plasmático E) Coloidal

• Cuál de las siguientes proposiciones son correctas sobre el estado líquido:

A. Presenta volumen definido B. Presenta forma del recipiente que lo contiene C. Sus fuerzas de cohesión son mayores a las de repulsión. D. Sus fuerzas de cohesión y repulsión son iguales. E. Las alternativas a, b y d

• (^) Los rayos catódicos fueron estudiados por J.J. Thomson que llego a medir la relación carga- masa de los mismos ¿Qué proposición es incorrecta sobre los rayos catódicos?

A. Son un haz de electrones. B. Su naturaleza depende del gas residual. C. Producen fluorescencia detrás del ánodo e ionizan gases. D. Se desvían ante campos magnéticos.

E. Calor latente de fusión

• ¿Cuál no es un fenómeno físico?

A. Disolución de azúcar en agua B. Fermentación de la glucosa C. Oxidación del hierro D. Respiración E. (^) Crecimiento de una planta

• ¿En que proceso se absorbe energía para su realización?

A) Licuación B) Solidificación C) Fusión D) Condensación E) Deposición

SEMANA 6

• (^) La química ................................ estudia todos los compuestos del carbono excepto el bióxido de carbono.

A) Filosófica B) Analítica C) Cualitativa D) Orgánica E. Inorgánica

• La rama de la química que estudia todos los compuestos del carbono se llama:

•.A. Química general •.B. Química orgánica •.C. Química inorgánica •.D. Bioquímica •.E. Química analítica

• La ciencias concretas son también llamadas .............................. porque se ocupa del estudio de la naturaleza.

A) Abstractas B) sociales C) Mixtas D) Naturales E. Filosóficas

• La química en la edad media era conocida con el nombre de:

•.A. Filosofía natural •.B. Alquimia •.C. (^) Yatroquímica

•.D. Química filosófica •.E. Química general

• Un bloque sólido de 80 Ib ocupa 25 I. ¿Cuál es su densidad en onz/cm 3? Si se sabe que D = Densidad, m = masa y V = volumen.

A. 0,512 x 10 -2^ onz/cm 3 B. 1 280 onz/cm 3 C. 25 x 10 2 onz/cm^3 D. 5,12 x 10 -2^ onz/cm 3 E. 5,12 x 10 2 onz/cm 3

SEMANA 7

• Según la teoría atómica de Dalton: •.A. La materia es continua •.B. La materia está compuesta de partículas eternas. •.C. La materia está compuesta de partículas individuales que no pueden subdividirse •.D. La materia está compuesta por átomos indivisibles. •.E. La materia está compuesta por átomos divisibles únicamente en electrones y protones.
• Indica cuál de las siguientes afirmaciones es falsa, con respecto al modelo atómico de Bohr

A. Cada órbita electrónica tiene una energía característica. B. En su modelo, la energía está cuantizada. C. Cuando un electrón cae de una órbita más alejada del núcleo a otra más cercana, absorbe energía. D. El núcleo del átomo es positivo e interactúa electrostáticamente con el electrón que gira a su alrededor. E. Cuando un electrón salta de una órbita a otra, se absorbe o desprende energía.

• Los electrones fueron descubiertos por:

A) Chadwich B) Rutherford

C) Thomson D) Yukawa E) Anderson

• El modelo planetario para el átomo corresponde a:

A) Bohr B) Thompson C) Rutherford D) Sommerfeld E) Max Planck

• Marque la conclusión a la que llegó Rutherford sobre el modelo atómico:

A. Los electrones son partículas de gran masa. B. Las partes de los átomos cargados positivamente, son extremadamente pequeños y pesados. C. (^) Las partes cargadas positivamente de los átomos se mueven con una velocidad cerca de la luz. D. El diámetro del electrón es aproximadamente igual al núcleo. E. El peso del electrón es aproximadamente igual al del núcleo.

SEMANA 8

1. La configuración electrónica del átomo de sodio con Z=11 y A=23 es:

A) 1s 2 2s 2 D) 1s^2 2s^2 2p^6 3s 1 B) 1s 2 1p 6 1d 5 E) 1s 2 2s 2 2p 6 C) 2s 2 2p^6 2d 3

2. El elemento “x” tiene un número atómico 17; señala la proposición incorrecta.

2.A. Su confi gurac ión electr ónica es 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 2.B. (^) El elem ento

“x” con un átom o de sodio un comp uesto de formu la NaX. 2.C. El elem ento “x” se consi dera un no metal . 2.D. El comp uesto NaX es una susta ncia iónica . 2.E. El elem ento “x” con el nitróg eno H forma una susta ncia de formu la H 2 X.

3. En un átomo no pueden existir dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales de acuerdo al principio de exclusión de:

A) Hund B) Bohr C) Moeller D) Pauli E) N.A.

4. En base a las reglas estudiadas en la configuración electrónica, responde lo siguiente:

2.F.

Electr ones

• Para el tratamiento del cáncer se emplea el radioisótopo:

A) Cobalto 60 B) El fósforo 32 C) El carbono 14 D) El Yodo 137 E) N.A.

• Los científicos que participaron en el invento de la bomba atómica fueron:

•.A. Fermi, Becquerel y Newton •.B. Newton, Mendelevio •.C. Fermi, Hahn y Straussman •.D. Fermi, Hahn y Einsten •.E. N.A.

• El radioisótopo empleado en la determinación de restos fósiles es:

A) El fósforo 32 B) El carbono 14 C) El iodo 137 D) El uranio 238 E) N.A.

• La “Bomba de Hidrógeno” se fundamenta en:

A) La fisión nuclear B) La fusión nuclear C) En las dos a la vez D) En la desintegración atómica E) N.A.

SEMANA 11

• La central nuclear en nuestro país se llama:

A) Machupicchu B) Charcani V. C) Huarangal D) Huacachina E) N.A.

• No es elemento radiactivo:

A) U B) Po C) Th D) Pu E) Todos son radiactivos

• Los átomos son radiactivos porque:

A) La repulsión es mayor a la fuerza de intercambio. B) Las fuerzas nucleares son iguales. C) Los átomos son livianos. D) Se utilizan en la bomba atómica. E) N.A.

• Las partículas que corresponden a núcleos de helio son:

A) Gamma B) Beta C) Alfa D) Rayos X E) N.A.

• La radiactividad fue descubierta por:

A) Marie Curie B) Rutherford C) Becquerel D) Roentgen E) N.A.

SEMANA 12

• Las octavas corresponden a:

A) Dobereiner B) Prout C) Mendeleiev D) Newlands E) N.A.

• Propuso una clasificación análoga a la de Mendeleiev:

A) Moseley B) Lothar Meyer C) Rydberg D) Chancourtois E) N.A.

• El periodo tres de la Tabla Periódica se llama:

A) Periodo mayor B) Primer periodo corto C) Segundo periodo largo D) Primer periodo largo E) N.A.

• Los metales alcalinos pertenecen al grupo:

A) IIA B) IA C) IIIA D) IVA E) N.A.

• El grupo VIIA agrupa a los metales denominados:

A) Calcógenos B) Nitrogenoides C) Halógenos D) Carbonoides E) N.A.

SEMANA 13

• No es gas noble:

A) Fermio B) Xenón C) Kriptón D) Argón E) Radón

• Los halógenos son:

A) F – Cl – Br – l – At B) S – O – Se – Te C) N – P – As

D) C – N – S – F

E) N.A.

• El argón, el kriptón y el xenón son:

A) Halógenos B) Alcalinos C) Halógenos D) Monovalentes E) Gases nobles

• Quién señalo por primera vez, la existencia de una relación entre las propiedades de los elementos y sus respectivas masas atómicas, fue:

A) Berzelius B) Newlands C) Dobereiner D) Chancourtois E) Meyer

• En las octavas de Newlands:

•.A. Los elementos se dispusieron en una curva helicoidal. •.B. Los elementos se clasificaron en electropositivos y electronegativos. •.C. En cada grupo de tres elementos la masa del elemento central es la media aritmética de los elementos laterales. •.D. A partir de un elemento dado, en el octavo elemento se repiten las propiedades del elemento base. •.E. Los elementos se ubican en ocho columnas verticales o grupos.

SEMANA 14

• Indicar el estado de oxidación de bromo en:

H Br O 3

A) +1 B) +5 C) +3 D) +7 E) –

• Indicar el compuesto que tiene mayor

atomicidad (mayor número de átomos por moléculas)

A) Óxido de zinc B) Anhídrido sulfuroso C) Anhídrido permangánico D) Óxido de cobre (II) E) Hidruro de fósforo

• Indicar el compuesto que contiene mayor

masa molecular:

A) Anhídrido mangánico

B) Óxido mercurioso C) Óxido de plomo (IV) D) Dióxido de silicio E) Amoniaco

• Indique la fórmula incorrecta:

A) Ga (OH) 3 B) Li 2 O (^2) C) CO 2 D) NH 4 (OH) E) NaHCI