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Son reacciones de equilibrio heterogéneo sólido-líquido.
La fase sólida contiene una sustancia poco soluble (normalmente una sal).
La fase líquida contiene los iones producidos en la disociación de la sustancia sólida.
Normalmente el disolvente suele tratarse de agua.
disoluc
cristaliz
Sólidos
iónicos
cristalinos
Solubles (s 2 10
-
Ligeramente solubles (
-
M < s < 2 10
-
Insolubles (s 10
-
Incluso las sustancias denominadas “ insolubles”
experimentan el equilibrio de solubilidad:
AB(s ) AB(disuelto ) A
2
2+
Dinámico
Heterogéneo
Reacción directa: disolución
Reacción inversa: precipitación
Reacciones de precipitación: Aquéllas que
dan como resultado la formación de un
producto insoluble.
Precipitado: Sólido insoluble que se forma
por una reacción en disolución.
AB(s )
AB(disuelto )
B
mo saber si se formará precipitado?
producto iónico, es el producto de las concentraciones molares de los iones
entes en la disolución, elevadas a sus correspondientes coeficientes
quiométricos
Mezclamos dos disoluciones que contienen dos iones que
pueden formar una sal insoluble.
PS
Equilibrio : disolución saturada
PS
Se desplaza hacia la izquierda : precipita
PS
No precipita : disolución no saturada.
Ba(SO
4
(s)
Ba
4
2-
FACTORES QUE AFECTAN A LA FACTORES QUE AFECTAN A LA
SOLUBILIDAD.
SOLUBILIDAD.
Efecto de la temperatura. Efecto de la temperatura.
Afecta a K
PS
, dado que es una constante de equilibrio.
dis
0 (endotérmica) T K
PS
s
Si Hº
dis
< 0 (exotérmica) T K
PS
s
AB (s) A
(aq) + B
(aq) Hº
dis
Efecto del ión común. Efecto del ión común. Formación de precipitadosFormación de precipitados
solubilidad de un compuesto iónico poco soluble disminuye
presencia de un segundo soluto que proporcione un ión común.
PbI
2
(s) Pb
2+
(aq) + 2 I
(aq) KI (s) K
(aq) + I
(aq)
Ión común
2
2
Kps = 7,1 10
Efecto del pH. Efecto del pH.
Mg(OH)
2
(s) Mg
2+
(aq) + 2 OH
(aq)
Si el pH se hace más ácido menor [OH-]
el equilibrio se desplaza a la derecha mayor solubilidad.
Este efecto ocurre en todas las sales cuyo anión presente
carácter básico.
CaF
2
(s) Ca
2+
(aq) + 2 F
(aq)
(aq) + H
2
O (l) HF (aq) + OH
(aq)
a solubilidad de las sales que contienen aniones básicos aumenta
onforme el pH disminuye.
