PROBLEMAS DE EQUILIBRIO (I)
1.- Se han introducido en un recipiente vacío de 4,00 L 15,64 g de amoníaco y 9,80 g de nitrógeno.
El equilibrio se alcanza a cierta temperatura cuando el recipiente contiene 0,70 moles de amoníaco. Calcula
el valor de la constante KC a la temperatura de la experiencia para el equilibrio de disociación del amoníaco:
2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g). (R.: 2,15·10-3).
2.- En un recipiente de 0,50 L se introdujeron 2 moles de bromo y 3 moles de hidrógeno. Al
alcanzarse el equilibrio a cierta temperatura, el valor de KC es 0,50. Calcula las concentraciones de las tres
sustancias presentes en el equilibrio: Br2 (g) + H2 (g) 2HBr (g). (R.: [Br2]=2,72 mol·L-1, [H2]=4,72 mol·L-1,
[HBr]=2,56 mol·L-1).
3.- Se coloca cierta cantidad de trióxido de azufre en un matraz de 0,80 L. A cierta temperatura, se
establece el equilibrio de disociación siguiente: 2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2(g). Se comprueba que en el
equilibrio había dos moles de oxígeno. Si la constante K C es igual a 0,22 a la temperatura de la experiencia,
calcula las concentraciones de las tres sustancias en el equilibrio y el grado de disociación del SO3. (R.:
[SO3]=16,85 mol·L-1, [SO2]=5 mol·L-1, [O2]=2,5 mol·L-1, α=22,88%).).
4.- En un recipiente de 0,5 L se colocan 0,075 moles de PCl5(g) y se establece el equilibrio PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g) a cierta temperatura. Calcula la constante de equilibrio, sabiendo que el PCl 5 se encuentra
disociado un 62,5%).. (R.: KC=0,1578 mol·L-1).
5.- En la reacción 2HF(g) H2(g) + F2(g), a una temperatura a la que KC=1,0·10-13, se analizó la
mezcla de reacción y se hallaron estos valores: [HF]=0,45 mol·L-1, [H2]=1,0·10-3 mol·L-1, [F2]=3,0·10-3 mol·L-1.
Calcula el valor del cociente de reacción QC y predice si el sistema está en equilibrio o bien progresará en un
sentido determinado para llegar a él. (QC=1,48·10-5).
6.- En un recipiente se han introducido 2 moles de N2O4 y se ha alcanzado el equilibrio N2O4(g)
2NO2(g) cuando la presión total es de 0,1 atm. Si K p vale 0,17, calcula el grado de disociación del N2O4 y las
presiones parciales de los dos gases en el equilibrio. (R.: α=0,55, p(N2O4)=0,029 atm, p(NO2)=0,070 atm).
7.- Para el equilibrio PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g), la constante Kp vale 1,05 a 250 °C. Sabiendo que en
el equilibrio las presiones parciales del PCl5 y del PCl3 son, respectivamente, 0,875 atm y 0,463 atm, calcula
la presión parcial del Cl2 en el equilibrio a dicha temperatura. (R.: 1,98 atm).
8,- Para el equilibrio N2O4(g) 2NO2(g), a 25 °C, el valor de Kp es 0,143. Sabiendo que la presión
inicial del N2O4 en un matraz de 1,0 L es de 0,05 atm, calcula las presiones parciales de los dos gases y la
presión total en el equilibrio. (R.: 0,022 atm, 0,056 atm, 0,078 atm).
9.- Se han introducido 0,1 moles de PCl5 en un recipiente de 2 L y se alcanzó el equilibrio a 250 °C:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Si Kp=1,8, calcula el valor de KC a la misma temperatura y el grado de disociación
del PCl5..(R.: KC=0,042, α=0,59).
10.- El amoníaco se disocia un 30%). a la temperatura de 423 K y a la presión de 200 atm. Halla los
valores de las constantes KC y Kp para el equilibrio de disociación 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g). (R.:
Kp=658,3, KC=0,55).
11.- El óxido de mercurio(II) contenido en un recipiente cerrado se descompone a 380 °C según la
siguiente reacción: 2HgO(s) 2Hg(g) + O2(g). Sabiendo que a esta temperatura K p=0,186, calcula la
presión parcial de oxígeno y de mercurio en el equilibrio y la presión total. (R.: p(O 2)=0,36 atm, p(Hg)=0,72
atm, pt=1,08 atm).
12.- Calcula la concentración molar de: a) agua, cuando su densidad es 0,92 g·cm-3, a 0 °C; b) cobre
sólido, cuya densidad es 8,94 g·cm-3, a 25 °C; c) metanol, con densidad 0,793 g·ml-1, a 25 °C. (R.: a) 51,07
mol·L-1, b) 140,68 mol·L-1; c) 24,75 mol·L-1).
13.- Se introdujo cierta cantidad de NaHCO3 en un recipiente vacío. A 120 °C se estableció el
equilibrio 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) cuando la presión en el recipiente era de 2,26 atm.
Calcula las presiones parciales de los gases en el equilibrio y los valores de Kp y KC. (R.: 1,13 atm, Kp=1,28,
KC=1,23·10-3).
14,- A 700 °C, la presión total del sistema en equilibrio C(s) + CO 2(g) 2CO(g) vale 4,50 y Kp=1,52.
Calcula las presiones parciales de CO2 y CO en el equilibrio. (R.: p(CO2)=2,54 atm, p(CO)=1,96 atm.
15.- A 25 °C, la constante Kp es igual a 0,24 para el equilibrio 2ICl(s) I2(s) + Cl2(g). Calcula la
presión del Cl2 en el equilibrio si se colocaron inicialmente 2,0 moles de ICl en un recipiente cerrado. Si el
volumen del recipiente era de un litro, calcula la concentración de cloro en el equilibrio. (R.: 0,24 atm,
9,8·10-3 mol·L-1).