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Facultad de Medicina
Luis Eberlin Romero Mateos
Licenciatura en Ciencias Forenses
Química Lab
Solución Molar, Molal Y Normal
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solución Molar, Normal, Molal, Diapositivas de Bioquímica
Química solución molar, molal, normal
Tipo: Diapositivas
2020/2021
1 / 5
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Benemérita Universidad Autónoma de Puebla
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Luis Eberlin Romero Mateos
Licenciatura en Ciencias Forenses
Química Lab
Solución Molar, Molal Y Normal
Soluciones
- (^) Una solución es una mezcla homogénea cuyos componentes, llamados soluto y solvente, no pueden ser separados por métodos mecánicos simples (filtración, decantación y centrifugación).
- (^) Las soluciones verdaderas constan de un solvente y uno o varios solutos cuyas proporciones varían de una solución a otra. SOLUCIÓN= SOLVENTE + SOLUTO
El solvente es la especie que
se encuentra en mayor
proporción y el soluto es la
especie en menor proporción
Solución Molal (m)
• La molalidad, m, de un
soluto en solución es el
número de moles de
soluto por kilogramo de
solvente (no solución).
La diferencia entre molalidad y molaridad, debido a que estas dos formas de expresar la concentración son muy similares, fácilmente se pueden confundir. Molalidad (m) está definida en términos de la masa del solvente, en cambio la molaridad (M) está definida en términos del volumen de la solución. La molalidad de una solución no varía con la temperatura, porque las masas no varían con la temperatura. Sin embargo, la molaridad cambia con la temperatura a causa de la expansión o contracción de la solución.
Soluciones
normal (N)
- (^) Se define como el numero de
equivalentes químicos de sustancia
disuelta por litro de solución
- (^) # de equivalentes= peso molecular
del soluto
- (^) # de partículas intercambiadas Este tipo de concentración relaciona los equivalentes gramo del soluto por los litros de solución. Expresión analítica: N= E/V Donde: E=Eq-g soluto V=litros de solución N=concentración normal
- (^) unidad química de masa denominada