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TEMA 3: TERMODINÁMICA II
PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
-La energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma (principio de la conservación de la
energía).
-La energía total de un sistema y de sus inmediaciones es permanentemente constante.
-Es imposible la existencia de un móvil perpetuo de primera especie.
Q1 W1 Q1 – W1 = B
1 Q2 W2 2 Q2 – W2 = B
Q3 W3 Q3 – W3 = B
ΔU = Q – W ; ΔU = U2 - U1 dU = δQ – δW
Los sistemas pueden tener energía como energía potencial, cinética o interna.
Toda la energía que posee el sistema queda reducida a la energía interna.
Las moléculas de un sistema tienen los tres tipos de energía. Los átomos de las moléculas no
están fijos, hay oscilaciones o vibraciones.
En los gases, la energía de traslación contribuye en gran medida a su energía interna.
Las moléculas, dependiendo de su estado, pueden tener energía de rotación (g, l), de traslación
(g, l) o de vibración (s, l, g). Esto es debido a las fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der
Waals y puentes de hidrógeno.
CONCEPTO DE ENTALPÍA. INTERCAMBIO DE CALOR A VOLUMEN Y
PRESIÓN CONSTANTES
Tratamos de averiguar el intercambio entre sistema y entorno en dos condiciones concretas:
presión constante y volumen constante.
-VOLUMEN CONSTANTE
El calor y el trabajo no son nunca funciones de estado.
ΔU = QV – W ; QV = ΔU + W
W = ∫𝑃𝑒𝑥𝑡 · 𝑑𝑉
2
1 QV = ΔU ; δQV = dU
dV = 0
-PRESIÓN CONSTANTE
ΔU = QP – W ; QP = ΔU + W
W = ∫𝑃 · 𝑑𝑉
2
1 = 𝑃 · ∫𝑑𝑉
2
1 = P(V2 – V1)
“B” es independiente de la trayectoria, solo
depende del estado final e inicial.
“U” es función de estado
