Termoquímica:
▶ Procesos reversibles e irreversibles.
▶ Principios de Termodinámica.
▶ Entalpía y entropía.
▶ Energía libre. Ecuación de Gibbs. Fuerza impulsora de
las reacciones químicas.
Tema 2: Termoquímica
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termoquimica, Apuntes de Biología
Asignatura: Bases Quimicas de la Biologia, Profesor: María Alejandre, Carrera: Biología, Universidad: UGR
Tipo: Apuntes
2015/2016
1 / 31
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Termoquímica:
▶ Procesos reversibles e irreversibles.
▶ Principios de Termodinámica.
▶ Entalpía y entropía.
▶ Energía libre. Ecuación de Gibbs. Fuerza impulsora de
las reacciones químicas.
Tema 2: Termoquímica
Objetivos:
Conocer el Primer Principio de la termodinámica y aplicarlo a las reacciones químicas. Capacidad para diferenciar las reacciones reversibles de las irreversibles, las reacciones exotérmicas de las endotérmicas. Conocer las entalpías de formación y de reacción. Conocer el concepto de entropía y su relación con el Segundo Principio de la termodinámica. Conocer el concepto de espontaneidad de las reacciones químicas a través de la variación de la energía libre de Gibbs.
Tema 2: Termoquímica
Sistema:
La termodinámica estudia los sistemas.
El universo consiste en un sistema y su entorno. Un sistema abierto puede intercambiar materia y energía con su entorno, un sistema cerrado intercambia sólo energía y un sistema aislado no puede intercambiar nada, ni materia ni energia con el entorno.
INTRODUCCIÓN
Reacciones reversibles e irreversibles
Reacciones reversibles:
En principio todas las rreacciones son reversibles. Si son irreversibles es por:
- reactivos o productos escapen del medio de reacción (por formación de gas, precipitado etc).
Energía interna:
La energía cinética de una sustancia
tiene varios componentes, todos derivados
del movimiento de las moléculas, como son:
- translación
- vibración
- rotación
- giro
- movimiento de los electrones
Energía interna:
La energía potencial está determinada por:
- las interacciones de tipo atractivo
entre electrones y núcleos,
- las repulsivas entre electrones de
una misma molécula
- las interacciones entre las
móleculas
Unidades de la Energía
• En el SI es el Julio (J).
• Más antigua, unidad no del SI pero muy
empleada actualmente es la caloria (cal).
1 cal = 4.184 J
1 J = 1
kg m^2
s^2
Primer principio de la termodinámica
Es el principio de conservación de la energia:
La energía ni se crea ni se
destruye, solo se
transforma
Primer principio de la termodinámica