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FACULTAD DE: _________________
QUÍMICA GENERAL
Grupo:
INTEGRANTES CARRERA Lizeth Rosario, Carbajal Arévalo Nutrición y Dietética
2021-I
PRACTICA N.º 03 TEMA: Transiciones electrónicas OBJETIVOS
1. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados eléctricamente. 2. Calcular la longitud de onda, frecuencia y energía asociada a cada una de las radiaciones observadas. FUNDAMENTO TEÓRICO / MATERIAL Y MÉTODOS RESULTADOS Cuadro No1: Emisión de radiación por excitación térmica (calor)
ELEMENTO A EXCITAR FÓRMULA COLOR PREDOMINANTE
DE LA RADIACIÓN
EMITIDA
Carbono C Dorado Cloruro de litio LiCl Rojo Cloruro de sodio NaCl Amarillo Cloruro de potasio KCl Violeta Cloruro de calcio CaCl 2 Naranja Cloruro de estroncio SrCl 2 Rojo Cloruro de bario BaCl 2 Verde Cloruro de cobre CuCl 2 Azul Magnesio Mg Blanco Hierro Fe Dorado Aluminio Al Blanco
Cuadro N
o
2: Cálculos de frecuencia y energía
ELEMENTO
CÁLCULOS
Longitud de onda (ʎ) nm Frecuencia (ƒ) s- Energía J/fotón Energía J/mol-fotón Energía kJ/ mol
(esto se calcula multiplicando el valor de la energía por 10 -3 ). Se obtuvo un valor de longitud de onda de 587 nm, frecuencia de 5.11 x 10^14 y una energía de 3.39 x 10-19, ya que se emite una luz dorada y se considera en el rango longitud de onda del color amarillo. En la segunda parte de la práctica se comprobó la emisión de átomos contenidos en sales, para lo que se necesitó mechero con una llama de combustión completa y con ayuda de un alambre de nicrom (previamente desinfectado) expuso la sal en la llama. Se observó diferentes coloraciones como rojo (LiCl y SrCl 2 ), amarillo (NaCl), violeta (K anaranjado (CaCl 2 ), verde (BaCl 2 ) y azul (CuCl 2 ). De manera similar al carbono; se calculó la longitud de onda, la frecuen la energía J/fotón, la energía J/mol-fotón y la energía kJ/mol. Mediante esto, se observó que el litio y el estroncio presen los mismos valores para las magnitudes calculadas, ya que emite una luz roja, estos mismos también son los que presen mayor longitud de onda, menor frecuencia y menor energía, esto se debe a que la longitud de onda es inversame proporcional a la frecuencia y la energía, lo que significa que cada fotón de longitud de onda más grande, transporta me energía que los fotones con longitud de onda más pequeña^1. Asimismo, se observó, que de estos elementos el que em una luz con menor longitud de onda es el potasio, como es de esperar, este presentó mayores valores de frecuenc energía por la razón mencionada anteriormente. En la tercera parte, se experimentó la emisión de átomos de metales, para lo que se procedió de manera similar a las sa Se observó la luz emitida por el magnesio (blanca), por el hierro (dorada) y por el aluminio (blanca). De igual manera calcularon las magnitudes mencionadas anteriormente para la luz emitida por cada uno de estos metales. De estos, se observó que el hierro presenta los mismos valores para la luz emitida que en el caso del carbono, ya ambos emiten una luz dorada. También se comprobó que el magnesio y el aluminio presentan los mismos valores para magnitudes estudiadas, pues ambos emiten una luz blanca, en este caso se calcula la longitud de onda promediand menor y mayor valor del cuadro proporcionado en clase, ya que la luz blanca es la suma de todos los colores del espe de luz visible^2. CONCLUSIONES Después de la práctica desarrollada, se concluye que:
- La luz presenta una naturaleza dual.
- Solo es visible una pequeña parte del espectro electromagnético.
- Para lograr la excitación de los electrones de los átomos de carbono es necesaria una llama de combustión incompleta.
- Los átomos de elementos diferentes pueden emitir longitudes de onda iguales.
- La longitud de onda es inversamente proporcional a la frecuencia y la energía.
- Cada fotón de longitud de onda más grande, transporta menos energía que los fotones con longitud de onda má pequeña
- Se necesita de un agente externo,en el caso de esta práctica fue el calor , para excitar a los electrones.
- La luz blanca es la suma de todos los colores del espectro visible. FUENTES DE INFORMACIÓN 1. Rami Arieli: "The Laser Adventure". Versión en español por A. Requena, C.Cruz, A. Bastida y J. Zúñiga. Universidad de Murcia. España. Página 1 Capítulo 2.2. Disponible en: https://www.um.es/LEQ/laser/Ch-2/F2s2p1.htm 2. FWDConnection. [Internet]. La luz blanca y el espectro electromagnético. Disponible en: http://institutoculturaldeleon.org.mx/icl/story/6748/La-luz-blanca-y-el-espectro-electromagn-tico
3. Says: L, says: DAMF, says: M, Says: KR, says: LL, Says: DUMM, et al. Los rayos láser [Internet]. Ciencias Médicas. Disponible en: https://blog.ciencias-medicas.com/archives/77#:
ANEXO
Calcular: (Detallando el procedimiento de los cálculos)
- Longitud de onda.
- La frecuencia
- Energía: J/fotón
- Energía: J/mol-fotón
- Energía: KJ/mol-fotón Del: Estroncio, Sodio, Bario y Potasio ELEME NTO
CÁLCULOS
Longitud de onda (nm) Frecuencia (ƒ) s-1 Energía J/fotón C 577 + 597 = 587 2 3x 8 = 5.11x 14 587x
- (6.626x - )5.11x 14 =3.39 x 10 - Li 622+780 = 701 2 3x 8 =4.28x 14 701x
(6.626x
)4.28x 14 =2.84 x 10
Na 577+597 = 587 2 3x 8 =5.11x 14 587x
(6.626x
)5.11x 14 =3.39 x 10
