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Informe numero 4 de quimica TRANSICIONES ELECTRÓNICAS
Tipo: Monografías, Ensayos
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Longitud de onda aproximada de los colores de la luz visible Color característico Longitud de onda (λ)
Violeta 380 – 455 nm
Azul 455 – 492 nm
Verde 492 – 577 nm
Amarillo 577 – 597 nm
Anaranjado 597 – 622 nm
Rojo 622 – 780 nm
Emisión de radiación por excitación térmica
Elemento a excitar Fórmula Color predominante de la radiación emitida
Carbono C
Amarillo
Solución de cloruro de litio
LiCl
Rojo
Solución de cloruro de sodio
NaCl
Amarillo intenso
Solución de cloruro de potasio
KCl
Violeta
Calcio
Jmol/fotón
KJ/mol
Estroncio (rojo)
− 𝟏
Jmol/fotón
KJ/mol
Bario (verde)
− 𝟏
Jmol/fotón
KJ/mol
Cobre
Jmol/fotón
KJ/mol
Magnesio
J/fotón
Jmol/fotón
KJ/mol
Hierro
J/fotón
Jmol/fotón
KJ/mol
Aluminio
J/fotón
Jmol/fotón
KJ/mol
J/fotón
J/fotón
J/fotón
J/fotón
1. ¿Cómo se relaciona el color observado en la llama y el espectro de emisión de los átomos? El color observado en la llama está estrechamente relacionado con el espectro de emisión de los átomos. Cuando se calientan, los átomos absorben energía y entran en un estado excitado, lo que permite que los electrones salten a niveles de energía superiores. Posteriormente, al regresar a su estado fundamental, los electrones emiten la energía absorbida en forma de luz, con longitudes de onda específicas que corresponden a transiciones electrónicas entre niveles de energía. Cada elemento químico tiene un conjunto único de líneas espectrales, lo que significa que emiten colores específicos cuando se calientan en la llama. Por ejemplo, la solución de cloruro de calcio emite radiación con un color predominante anaranjado, la solución de cloruro de cobre (II) con verde, el magnesio con blanco, el hierro con amarillo, entre otros. Estos colores son el resultado directo del espectro de emisión de cada elemento y constituyen una herramienta útil para la identificación rápida y visual de los elementos presentes en una muestra a través de ensayos a la llama u otras técnicas espectroscópicas. Esto se demostró en el experimento del laboratorio que realizamos, donde se observaron los resultados en el cuadro 1.2. 2. Observando el color violeta, ¿se podría determinar sin error que el elemento presente es potasio o podría ser combinación de otros elementos? El color violeta en una llama puede ser una señal de la presencia de potasio, pero no es una indicación definitiva. El color puede resultar de la combinación de otros elementos o compuestos que también producen colores similares bajo ciertas condiciones, como el cloruro de potasio (KCl). La intensidad y tono del color violeta pueden variar dependiendo de la concentración del elemento, así como de otros factores, como la temperatura de la llama y la presencia de impurezas. En algunas sustancias, únicamente el catión es responsable del color observado en la llama, mientras que los aniones no juegan un papel fundamental en determinar el color. Por estas razones, si necesitas confirmar la presencia de potasio u otros elementos, se recomienda el uso de métodos analíticos más precisos, como la espectroscopia de absorción atómica o la espectrometría de masas. Estos métodos permiten identificar y separar los diferentes elementos presentes, brindando resultados más confiables que la simple observación del color de la llama.
3. ¿Qué es el material denominado nicromo? Sobre la base de sus propiedades, ¿por qué se emplea en la práctica? El nicromo o nicrom es una aleación de níquel y cromo. La aleación está compuesta de un 80% de níquel y un 20% de cromo. Es de color gris y resistente, que se utiliza mayormente como alambre de resistencia a la oxidación en temperaturas alta, este material es empleado, gracias a que resistente a la corrosión, presenta un alto punto de fusión aproximadamente de 1400°C y son conocidas por su alta resistencia mecánica y baja expansión térmica por lo que quiere decir que al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de las partículas internas del material, por lo que la distancia de separación entre ellas se vuelve mayor y se ven sometidos a un esfuerzo y temperatura constante.
