1. FORMULACIÓ BINARIA
Metall: tendència a perdre electrons (crear cations)
No Metall: tendència a guanyar electrons (crear anions)
UNITAT 0
Formulació inorgànica
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
B
Al
Ga
In
Ti
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Pd Ag Cd
Pt Au Hg
+1
+2
+3
+2
+4
+3
+5
+2
+4
+6
+1
+3
+5
+7
-1
-2
-3
-4
-1
Cr: +2,+3,+6
Mn: +2, +3, +6, +7
Fe/Co/Ni: +2, +3
Ag: +1
Au: +1, +3
Cd/ Zn: +2
Cu/Hg: +1, +2
Grup
Nº Oxidació
Àcids
17
(Cl, Br, I)
+1
+3
+5
+7
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
16
(S, Se, Te)
+4
+6
H2SO3
ac. Sulfurós
H2SO4
ac. sulfúric
H2SeO3
ac. Selenós
H2SeO4
ac. selènic
H2TeO 3
ac. tel·lurós
H2TeO 4
ac. tel·luric
15
(N,P, As)
+1
+3
+5
H2N2O2
ac. hiponitrós
HNO2
ac. Nitrós
HNO3
ac. nitric
H3PO3
ac. fosforós
H3PO4
ac. Fosfòric
H3AsO3
ac. (orto)arsenós
H3AsO4
ac. (orto)arsènic
14
(C, Si)
+4
H2CO3
ac. Carbònic
H2SiO3
ac. (meta)silisic
H2SiO4
ac. ortosilisic
13
(B)
+3
HBO3
ac. metabòric
H3BO3
ac. ortobòric
Metalls transició (Mn, Cr)
+6: H2MnO4 ac mangànic
+7: HMnO4 ac permangànic
+6: H2CrO4 ac cròmic
H2Cr2O4 ac. dicròmic