VALORACIÓ ÀCID/BASE
Fet per: Ariadna de Vet, Pau Giménez i Albert Calaf
Objectiu de la pràctica:
- Determinar la concentració real d’àcid acètic (CH3COOH) en el vinagre comercial.
- Fer una valoració àcid/base per determinar la concentració anterior.
- Preparar 2 dissolucions → 100mL de NaOH 1M i 10mL de vinagre dissolts en aigua.
Fonament teòric
Molaritat: Nombre de mols de solut obtinguts en un litre de dissolució.
Reacció Acid-Base: En la valoració entre vinagre (que conté àcid acètic) i
hidròxid de sodi (NaOH), la reacció que té lloc és una neutralització, on l'àcid
reacciona amb la base per formar aigua i una sal. La reacció química es pot
representar com:
Vinagre: El vinagre és una solució aquosa que conté aproximadament un 5%
d'àcid acètic (CH3COOH). La concentració exacte pot variar, i l'objectiu de la
valoració és determinar aquesta concentració.
Hidroxid de Sodi (NaOH): El NaOH és una base forta que es dissocia
completament en aigua per produir ions La seva concentració en la solució és
coneguda i s'utilitza com a valorant en la valoració.
Punt d'equivalència: El punt d'equivalència en una valoració acid-base és el
punt en el qual la quantitat de base afegida és exactament suficient per
neutralitzar la quantitat d'àcid present a la mostra. En aquest punt, la quantitat
de H+ de l'àcid és igual a la quantitat de OH- de la base.
Indicador de pH: Per detectar el punt d'equivalència, s'utilitza un indicador de
pH, que és una substància que canvia de color a una certa gamma de pH. Un
indicador com la fenolftaleïna és sovint utilitzat perquè canvia de color en una
gamma de pH que inclou el punt d'equivalència de la reacció entre l'àcid acètic i
el NaOH.
