PRÁCTICA de QUÍMICA
Valoración ácido-base
Introducción:
La determinación de la concentración de una disolución acuosa de un
ácido (HCl) se basa en la neutralización con una disolución acuosa de
una base (NaOH) mediante la reacción:
HCl(aq) + NaOH (aq) NaCl(aq) + H2O(l)
El punto de equivalencia (moles de H+ que cede el ácido = moles de
H+ que capta la base) se detecta con el indicador fenolftaleína.
Objetivo: Determinar la concentración de una disolución (ácido/base)
valiéndose de otra disolución (base/ácido) de concentración conocida.
Material:
- Bureta, pipeta de 10 ml, matraz Erlenmeyer y vaso de
precipitados.
- Disolución de NaOH 1M y fenolftaleína.
- Disolución de HCl y de concentración desconocida.
Procedimiento:
1. Se llena la bureta de la disolución de NaOH 1M.
2. En el matraz Erlenmeyer se ponen 10 ml de la disolución de HCl que
se quiere valorar y se añaden unas gotas de fenolftaleína.
3. Se añade poco a poco la disolución de NaOH de la bureta sobre el
contenido del Erlenmeyer y se agita hasta que la disolución adquiera
un persistente color rosa.
4. Se anota el volumen de la disolución de NaOH consumido.
Obtención de datos y análisis de resultados.
A partir del volumen de hidróxido de sodio consumido se calcula sus moles y los moles de ácido
que han sido neutralizados.
Se calcula la concentración (mol/l) del ácido.
Volumen (ml) Moles Molaridad (mol/l)
NaOH 1
HCl 10
