Devoir maison : transformation chimique
Questions de cours
1) Qu’est ce qui se conservent au cours d’une réaction chimique ?
2) On plonge une barre de cuivre métallique Cu(s) de quantité de matière n(Cu) = 1 mol dans une solution aqueuse de
nitrate d’argent (Ag+aq),NO3-(aq)). de quantité de matière n(Ag+) = n(NO3-) = 2 mol.
Une quantité de matière d’argent métallique n(Ag) = 2 mol se forme. et la solution bleuit (formation d’une mole
d’ion cuivre, n(Cu2+) = 1 mol . En fin de réaction tous les réactifs ont réagi. La pression et la température reste
constante au cours de la transformation chimique : T = 20°C, P = 1bar.
a) Représenter la transformation chimique sous la forme suivante :
b) Ecrire l’équation de la réaction chimique.
c) Préciser le nom et la formule des réactifs des produits et des ions spectateurs (qui ne réagissent pas).
3) Qu’est-ce qu’on appelle une réaction :
- exothermique ?
- endothermique ?
- athermique ?
4) Quel est le principe du montage à reflux ?
Légender le schéma suivant :
Exercice 1 : Equilibrer des équations chimiques
Ecrire puis équilibrer les équations chimiques suivantes :
Partie A
- Combustion de l’éthane (C2H6) gazeux dans le dioxygène qui produit du carbone et de l’ eau.
- Chauffage du carbonate de calcium CaCO3 solide qui forme de l’oxyde de calcium CaO solide et du dioxyde de
carbone.
- L’eau oxygénée H2O2 en solution aqueuse se décompose en eau et dioxygène.
- Combustion du dihydrogène dans le dichlore qui forme du chlorure d’hydrogène (HCl)
- Précipitation des ions cuivre II (Cu2+) avec les ions hydroxyde (HO-) qui donne de l’hydroxyde de cuivre.
Partie B
Fe + O2 -> Fe2O3
CaCO3 + H+ - > Ca2+ + CO2 + H2O
Fe + H+ -> Fe2+ + H2
Fe + O2 -> Fe3O4
C2H6O + O2 -> CO2 + H2O
