HIDRÓLISE
1. Hidrólise
A hidrólise é uma reação entre um ânion ou um
cátion e água, com fornecimento de íons OH– ou H+
para a solução.
1.1 Hidrólise do ânion
A hidrólise de um ânion A– pode ser representada
como:
A–(aq) + H2O HA (aq) + OH– (aq)
A reação consiste na remoção de prótons da
molécula de água para formar moléculas de HA e
íons hidróxidos, sendo que estes últimos deixam a
solução básica.
A hidrólise do ânion ocorre quando A– é uma base
suficientemente forte para remover um próton da
água e estabelecer o equilíbrio acima.
1.1.1 Constantes para reações de hidrólise de
ânions
Quando o ânion hidrolisa, temos o seguinte
equilíbrio:
A–(aq) + H2O HA (aq) + OH– (aq)
Para qual, a condição de equilíbrio, é:
[𝐻𝐴].[𝑂𝐻−]
[𝐴−] = kh
Onde Kh é a constante de hidrólise ou' constante
hidrolítica (e na qual [H2O] foi, como sempre,
"incorporada" ao valor de Kh). As constantes de
hidrólise raramente são dadas em tabelas, uma vez
que é muito fácil calcular seus valores a partir de
outros dados, como segue: multiplicando o
numerador e o denominador da condição de
equilíbrio anterior por [H+], obtemos:
[𝐻𝐴].[𝑂𝐻−]
[𝐴−] 𝑥 [𝐻+]
[𝐻+] = kh
Rearranjando, temos:
[𝐻𝐴]
[𝐴−].[𝐻+] 𝑥 [𝐻+]. [𝑂𝐻−] = kh
ou
1
𝑘𝑎 . kw = kh
Simplificando...
kh = 𝑘𝑤
𝑘𝑎
EXEMPLO 1): Calcule o pH e a percentagem de
hidrólise em uma solução de NaCN 1,0 mol/L
(25°C).
