AULA 01 : Estudo do átomo: Evolução dos modelos e
estrutura atômica.
1 – INTRODUÇÃO A ATOMÍSTICA
1.1 - Evolução dos modelos atômicos
450 a.C. - Leucipo: A matéria pode se dividir em partículas cada vez menores.
400 a.C. – Demócrito: Denominação átomo para a menor partícula de matéria.
1661 - Boyle : Autor do livro Sceptical chemist, no qual defendeu o atomismo e deu o primeiro conceito de
elemento com base experimental.
1808 - Dalton : Primeiro modelo atômico com base experimental – modelo esférico indivisível
•Toda matéria é composta por átomos
•Os átomos são permanentes e indivisíveis
•Elementos químicos caracterizados pelos seus átomos
•Compostos químicos formados por reunião de átomos
1834 - Faraday :Estudo quantitativo de eletrólise, através do qual surgiu a idéia da eletricidade associada
aos átomos.
1859 - Geissler : Descarga elétrica no interior de um tubo contendo um gás. Primeiras experiências de
descargas elétricas em gases a pressão reduzida (ao redor de 10 mmHg). Descoberta dos "raios"
posteriormente chamados catódicos. (Produção de luz que varia com a natureza desse gás)
1874 - Stoney :Admitiu que a eletricidade estava associada aos átomos em quantidades discretas.
Primeira idéia de quantização da carga elétrica.
1875 – Crookes : Descarga elétrica (20.000 volts ) em um tubo com gases muito rarefeitos aparecendo
emissões que migravam do cátodo para o ânodo e que foram chamados de raios catódicos. Os raios
catódicos são de natureza negativa pois desviam para o pólo positivo – elétrons. Os elétrons estão
presentes em toda a matéria e são idênticos. No tubo de Crookes os elétrons deixam o cátodo e se
chocam com as moléculas do gás deixando suas moléculas positivas.
1895 - Röentgen : Descoberta dos raios X.
1896 - Becquerel : Descoberta da radioatividade.
1897 - Thomson : Esfera sólida carregada positivamente contendo elétrons incrustados. Este modelo
explica:
•Eletrização por atrito
•Corrente elétrica
•Formação de íons
•Descarga elétrica em gases
Determinação da relação carga/massa (e/m) do elétron.
1898 - Casal Curie : Elementos polônio e rádio – emitem radiação mais forte.
1900 - Max Planck :Teoria dos quanta.
1905 - Einstein :Teoria da relatividade. Relação entre massa e energia (e = mc2). Esclarecimento do efeito
fotoelétrico. Denominação do fóton para o quantum de energia radiante.
1909 - Millikan :Determinação da carga do elétron.
1913 – Rutherford – Bohr : Modelo atômico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado
experimentalmente com base na espectroscopia. Distribuição eletrônica em níveis de energia. Quando um
elétron do átomo recebe energia, ele salta para outro nível de maior energia, portanto mais distante do
núcleo. Quando o elétron volta para o seu nível de energia primitivo (mais próximo do núcleo), ele cede a
energia quantun. anteriormente recebida sob forma de uma onda eletromagnética (luz). Distinguimos
duas regiões nos átomos:
a) uma com carga elétrica positiva, e muito pesada, que concentra quase todo o peso do átomo: é
chamada núcleo.
b) uma região ocupada por elétrons, que giram ao redor do núcleo.
O volume ocupado por um átomo é o de uma esfera de raio da ordem de 10-8 cm, O volume ocupado pelo
núcleo é o de uma esfera de raio da ordem de 10-12cm. Portanto, o raio do átomo é cerca de 10.000 vezes
maior que o do núcleo. prótons e neutrons que o constituem estão muito próximos, atraindo-se com forças
muito grandes, formando um conjunto compacto. Quando se consegue romper esse conjunto, liberta-se
grande quantidade de energia. É a energia atômica.
NÚMERO ATÔMICO : É o número de prótons no núcleo. Para um átomo neutro, este é também o número
de elétrons que o átomo possui. O número atômico geralmente é representado pela letra Z.
