Ácidos e Bases: Nomenclatura e Propriedades, Notas de estudo de Bioquímica

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Instituto Superior de Ciências de Saúde

(ISCISA)

Ácidos e Bases

Nomenclatura e Propriedades

• Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais.
• As principais funções químicas inorgânicas são:
  • os ácidos,
  • as bases,
  • os sais e
  • os óxidos. Funções Químicas

**Classificação dos ácidos 1 - Quanto ao número de Hidrogénios ionizáveis (H

):** a) Monoácidos: na ionização a molécula liberta apenas 1 catião H

. Ex: HCl, HNO 3

, HCN...

b) Diácidos: na ionização a molécula liberta 2 catiões H

. Ex: H 2

SO

4

, H

2 MnO 4

, H

2 CrO 4

c) Triácidos: na ionização a molécula liberta 3 catiões H

. Ex: H 3

PO

4

, H

3 AsO 4

, H

3 SbO 4

d) Tetracidos: na ionização a molécula libera 4 catiões H

. Ex: H 4

P

2

O

7

, H

4 Fe(CN) 6

, H

4 SiO 4

2 - Quanto a presença ou não de oxigénio na molécula: a) Hidrácidos: não contém oxigénio. Ex: HCl, H 4 Fe(CN) 6

, H

2

S...

b) Oxiácidos: contém oxigénio. Ex: HNO 3

, H

2 MnO 4

, H

3

PO

4

, H

4 SiO 4

4 - Quanto ao número de elementos constituintes: a) Binários: apresentam dois elementos. Ex: HBr, HCl, H 2

S, HF.

b) Ternários: apresentam tres elementos. Ex: H 2

SO

4

, H

3

PO

4

c) Quaternários: apresentam quatro elementos. Ex: HOCN, H 4 Fe(CN) 6

Nomenclatura dos ácidos a) Hidrácidos (ácidos que não contem oxigénio): O nome é escrito sempre com a terminação ídrico. Conforme a regra a seguir: Ácido + ….......................................ídrico. (Nome do anião) Ex: HBr – Ácido brom ídrico HCN - Ácido cian ídrico H 2 S – Ácido sulf ídrico HF - Ácido fluor ídrico

2 - Se o elemento forma apenas dois oxiácidos, usa-se a terminação ico , para o oxiácido com maior NOx e oso para o oxiácido com menor NOx. Ácido + …...........................................ico ou oso. (Nome do anião) Ex: Nº de oxidação (+4): H 2

SO

3 ácido sulfur oso Nº de oxidação (+6): H 2

SO

4 ácido sulfúr ico Nº de oxidação (+3): HNO 2 ácido nitr oso Nº de oxidação (+5): HNO 3 ácido nítr ico

3 - Se o elemento é capaz de formar três ou quatro oxiácidos, normalmente ocorre com os elementos do Grupo VII (halogénios) da tabela periódica. É preciso controlar o NOx do elemento central do ácido. **Nox Nome

• 1** Ácido hipo....................oso + Ácido............................oso + Ácido.............................ico + Ácido per.......................ico

Ex: HPO 3

• ácido metafosfórico H 3

PO

4

• ácido ortofosfórico H 4

P

2

O

7

• ácido pirofosfórico Bases Bases ou hidróxidos ou alcalis são compostos que, por dissociação iónica, libertam, como ião negativo, apenas o anião hidróxido ( OH - ), também chamado de oxidrila ou hidroxila.

O OH

- é o responsável pelas propriedades comuns a todas as bases, constituindo por isso o radical funcional das bases. Ex: KOH + H 2

O K

• OH

NaOH + H 2 O Na

• OH

Ca(OH) 2

+ H

2 O Ca 2 +

• 2 OH

Ba(OH) 2

+ H

2 O→ Ba 2 +

• 2 OH

1 - Quanto ao número de grupos hidróxidos (OH

- ): a) Monobases: possuem apenas um hidróxido Ex: KOH, NH 4 OH, NaOH... b) Dibases: possuem dois hidróxidos: Ex: Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2

Classificação das bases

c) Tribases: possuem três hidróxidos: Ex: Al(OH) 3 , Fe(OH) 3

d) Tetrabases: possuem quatro hidróxidos: Ex: Pb(OH) 4 , Sn(OH) 4

➢ Não são conhecidas bases com mais de quatro iões hidróxidos por molécula.

b) Pouco solúveis: São os hidróxidos dos metais dos Grupo 2 (metais alcalinos-terrosos). Estes alcalis são pouco solúveis quando comparados aos do Grupo 1 , mas são bastante solúveis quando comparados com os alcalis de outros metais. Os metais deste grupo costumam provocar o fenómeno descrito como “água dura”. Ex: Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2

c) Praticamente não solúveis: São os alcalis dos demais metais, que apresentam uma solubilidade muito baixa. Ex: Fe(OH) 3 ,Pb(OH) 4 , Sn(OH) 4

Nomenclatura das bases a) Se a base contêm apenas um grupo hidroxila Hidróxido de.............................................. (Nome do elemento)