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Estudo dos Ácidos
Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam ,
e liberam um íon H+. Ex: HCl + H2O Haq+ + Claq- + H2O Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+. Ex: H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O H3O+ + SO4- H2SO4 + H2O H3O+ + SO4-
Classificação:
Quanto a presença de oxigênio: Hidrácidos : são aqueles que não apresentam oxigênio na molécula. EX: HCl , H4Fe(CN). Oxiácidos: são aqueles que apresentam oxigênio na molécula. EX: HclO , H2SO.
Quanto ao número de hidrogênios ionizaveis:
Nos Hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis. Nos oxiácidos, só são ionizáveis os hidrogênios ligados a oxigênio. Ex: H3PO4 tem apenas dois H ligados a O, portanto tem somente dois H ionizáveis. Monoácidos : tem apenas um hidrogênio ionizável. EX: HCl , HNO Diácidos : tem dois hidrogênio ionizável. EX: H2S , *H3PO Triácido : tem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3BO Tetrácidos : tem quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P
Quanto ao grau de ionização:
Grau de ionização (representado pela letra “alfa”) é a divisão entre moléculas ionizadas e moléculas dissolvidas, que entraram em contato com a água. Ácidos fortes: são aqueles que ionizam a metade ou mais da molécula. Ácidos moderados: são aqueles que ionizam entre 5% e 50% das moléculas dissovildas. Ácidos fracos: são aqueles que ionizam menos de 5% das moléculas dissolvidas. Dos hidracidos são fortes HCl, HBr e HI , em ordem crescente e HF é moderado Dos óxiácidos pode-se classificai-los pelo grau de ionização através da regra empírica: HaBbOc sendo “a” o numero de hidrogênios ionizáveis, “b” o número do outro
elemento e “c” o número de oxigênios. x = c-a/b , se x for maior ou igual a 2 o oxiácido é
forte; se x for maior ou igual a 1 e menor que 2 o oxiácido é moderado; se x for menor que 1 o oxiácido é fraco.
.
Quanto a solubilidade: Ácidos voláteis: são aqueles que tem ponto de ebulição por volta da temperatura ambiente (na faixa de 25o a 35o). A temperatura ambiente é 25o. Ácidos fixos: são aqueles que tem ponto de ebulição muito acima da temperatura ambiente. Se o número de átomos da molecula for >ou = a 7 o ácido é fixo.
Nomenclatura
Para óxiácidos - Nox: +7 acido per_____ico +6, +5 acido _____ico +4,+3 acido _____oso +2,+1 acido hipo_____oso Quando o acido for de P, As, Sb, B para que a nomenclatura esteja certa é nesseçário por 3 H na molecula. Nos elementos citados acima ocorrem diferentes moleculas nas quais o elemento central tem mesmo nox. Pela regra só se pode usar uma nomenclatura ultilizando então pre-fixos: Orto- H3 X Oa Piro- H4 X2 Oa Meta- H X Oa
Para Hidrácidos-
Acido ______ idrico
Estudo das Bases
Bases são substancias que em contato com água se dissociam e liberam um único tipo de ânion que é OH- ex: Ca(OH)2 + H2O CaOH+aq + OH-aq CaOH+aq + H2O Ca+2aq + OH-aq Ca(OH)2 + H2O Ca+2aq + OH-aq
Classificação
Quanto ao número de hidroxilas: Monobases: bases com apenas uma hidroxila
Ácido + Base Sal + H2O
Cátion da + âniom do
base ácido
Neutralização
A neutralização é feita para se verificar o número de moléculas que reagem, o número de moléculas de sal e de água que se originam. Começa verificando-se primeiro os metais, depois os semi-metais e após os ametais; em seguida verifica-se os oxigênios e hidrgênios.
Classificação
Sal Neutro:
São aqueles que apresentam um cátion diferente de H+ e um âniom diferente de OH-. A casos como NaH2PO2 que são sais neutros apesar de terem dois H+. Isso é devido a eles serem originados de ácidos com H+ não ionizáveis. Qualquer sal que apresente H2PO2 ou HPO3 e não tiver hidroxila (OH-) será um sal neutro.
Sal Ácido:
São aqueles que apresentam um cátion diferente de H+, pelo menos um H+ e um âniom diferente de OH-.
Sal Básico:
São aqueles que apresentam um cátion diferente de H+, pelo menos um OH- e um âniom diferente de OH-.
Sal Duplo:
São aqueles que apresentam 2 cátions diferentes de H+ e entre si mais um ânion diferente de OH-. Podem apresentar apenas um cátion diferente de H+ mais dois ânions diferentes de OH- e entre si.
Nomenclatura Estabelecemos aqui a nomenclatura de cátions. Elementos com nox fixo limita-se apenas ao nome do elemento; e que as nomenclaturas para nox variável são as seguintes: Sufixos ico para o maior nox do elemento e oso para o menor nox (considera-se apenas os dois menores nox do elemento.
Número do nox em algarismos romanos , dentro de um parêntesis após o nome do elemento. É necessário também estabelecer nomenclatura para os ânions, trocando o sufixo dos ácidos dos quais se originam pelo seguintes sufixos: Idrico eto Ico ato Oso ito
Sais Neutros
________ de ________ (nox variável ou não) nome do ânion nome do cátion
Sais Ácidos
1 - __________ (mono) ácido de __________(nox variável ou não)
nome do ânion di, tri ... nome do cátion
2- (mono)hidrogêno - ____________ de ___________ di, tri ... nome do ânion nome do cátion
Sais Básicos
__________ (mono) básico de __________ (nox variável ou não) nome do ânion di, tri ... nome do cátion
Sais Duplos 1-Sais duplos com 2 cátions: ________ duplo de _________ e _________ (nox variável ou não) nome do ânion nome do cátion nome do outro da ponta esquerda cátion
2-Sais duplos com 2 ânions: _________ - _________ de _________ (nox variável ou não) nome do ânion nome do outro nome do cátion da ponta direita ânion
Reações
Reações de Síntese
nox do elemento) reage com oxigênio, forma-se um óxido superior (com o maior nox do elemento). O óxido superior já não reage mais com oxigênio.
Óxido básico + Ácido Sal + H2O : Pega-se o cátion do óxido mantendo seu nox , desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido (parte do ácido que não o H). Faz-se a neutralização.
Óxido ácido + Base sal + H2O : Pega-se o cátion da base (parte que não a hidroxila) com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.
Óxido básico + Óxido ácido Sal : Pega-se o cátion do óxido básico com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.
