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Os ácidos e bases são importantes em inúmeros processos químicos que ocorrem em nosso redor, desde processos industriais até processos biológicos, dede reações no laboratório até aquelas em nosso ambiente, o tempo necessário para um objeto metálico imerso em água se corroer, a habilidade do ambiente aquático dar suporte à vida de peixes e plantas, o destino de poluentes removidos do ar pela chuva e até mesmo a velocidade de reações que mantêm nossa vida, todos dependem de maneira critica da acid
Tipologia: Notas de estudo
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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS- DQE CURSO: BACHARELADO EM QUÍMICA 2012. DISCIPLINA: GERAL EXPERIMENTAL I DOCENTE: NÁDIA MACHADO ARAGÃO
Os ácidos e bases são importantes em inúmeros processos químicos que ocorrem em nosso redor, desde processos industriais até processos biológicos, dede reações no laboratório até aquelas em nosso ambiente, o tempo necessário para um objeto metálico imerso em água se corroer, a habilidade do ambiente aquático dar suporte à vida de peixes e plantas, o destino de poluentes removidos do ar pela chuva e até mesmo a velocidade de reações que mantêm nossa vida, todos dependem de maneira critica da acidez e basicidade das soluções. Uma grande parte da quimica pode ser entendida em termos de reações ácido-base. Geralmente o ácido caracteriza-se por ser algo azedo, enquanto que a base por ser algo escorregadia e ter uma sensação de adstringência ao paladar. A força de um ácido está ligada à sua capacidade de se ionizar. Desde os tempos primordiais da quimica experimental, os cientistas identificam os ácidos e as bases por suas propriedades características. Os ácidos tem sabor azedo (por exemplo, o ácido nítrico no suco de limão) e fazem com que determinados São ácidos fortes aqueles que, em solução aquosa, se corantes mudem de cor. A palavra ácido vem do latim acidus, que significa azedo ou adstringentes. São ácidos fortes aqueles que, em solução aquosa ionizam extensamente, e são ácidos fracos aqueles que também em solução aquosa se ionizam em percentagem reduzida.
1 Os resultados e discussão estarão juntos para facilitar o entendimento do leitor.
•Verde de bromo cresol •Vermelho de metila
REAGENTES •Solução de ácido clorídrico 0,1mol/L •Solução de CH3COOH 0,1mol/L •Solução de CH3COONa 0,1mol/L •Solução de hidróxido de sódio 0,1mol/L
•Solução de cloreto de amônio 0,1mol/L •Solução de hidróxido de amônio 0,1mol/L •Solução de bicarbonato de sódio 0,1mol/L
Foram preparadas as soluções acima descriminadas. Usando os indicadores convenientes foram estimados, com maior precisão possível, os pH 2 das diferentes soluções. 3 Adicionou-se a tubos de ensaios as soluções de ácido clorídrico, CH3COOH, CH3COONa, hidróxido de sódio, cloreto de amônio, hidróxido de amônio, bicarbonato de sódio, leite, vinagre e suco de laranja e usando os indicadores, foram estimados os pH das diversas soluções. A partir do gotejamento de gotas de cada indicador nos respectivos tubos de ensaio. Para cada indicador e solução conseguimos os seguintes resultados: Tabela 1 – Resultados observados usando indicadores ácido-baseObservação para cada solução e indicadores usado ph aproximado Solução: ácido clorídrico 0,1 mol/L Indicadores/ Observações: Menor que 1, Azul de timol/ vermelhoSolução: CH3COOH 0,1mol/L Indicadores/ Observações: Entre 2,8 e 3, Azul de timol/ amarelo; Alaranjado de metila/ vermelhoSolução: CH3COONa 0,1mol/L Indicadores/ Observações: 6, Azul de timol/ amarelo; Alaranjado de metila/ alaranjado; Azul de bromo fenol/ violeta; Verde de bromo cresol/ azul; Vermelho de metila/ alaranjado; Azul de bromo timol/ amarelo. Solução: hidróxido de sódio 0,1mol/L Indicadores/ Observações: Maior que 12 Azul de timol/ azul; Fenolftaleína/rosa; Amarelo de alizarina/azul Solução: cloreto de amônio 0,1mol/ L Indicadores/ Observações: Entre 4,4 e 5, Vermelho de metila/ Vermelho; / Verde de bromo cresol/ azul;Solução: hidróxido de amônio 0,1mol/L Indicadores/ Observações: Maior que 12 Azul de timol/ amarelo; Alaranjado de metila/ alaranjado; Azul de bromofenol/ violeta; Verde de bromo cresol/ azul; Vermelho de metila/ alaranjado;Azul de bromo timol/ amarelo.Solução: bicarbonato de sódio 0,1mol/L Indicadores/ Observações: Maior que 12 2 Produto hidrogeniônico 3 Escolha os indicadores adequados para as soluções que você já saiba que são ácidas ou básicas, ou próximo de neutras. Veja a tabela de faixas de viragem em anexo
VerdeSolução : leite 6, Lilás Solução: vinagre Entre 2,8 e 3, VermelhoSolução: suco de laranja Entre 2,8 e 3, Vermelho O suco desse extrato funciona como indicador devido a suas propriedades halocrômicas: o vegetal possui pigmentos chamados antocianinas que além de fornecer cor característica é responsável pela variação da cor do extrato em função do pH do meio. Quando adicionados numa solução ácida ou básica esses pigmentos ligam-se aos íons de H+ ou OH- o que provoca alterações equilíbrio químico do mesmo, e consequente alteração da cor:
Os experimentos realizados foram úteis para o desenvolvimento dos conceitos ácido-base, uma vez que, foi possível determinar o pH aproximado de algumas soluções. Foram identificadas as cores que se obteve através da presença do indicador ácido-básico. A presença do indicador na solução indica através da mudança de cor, se o meio é ácido ou básico. O extrato bruto de repolho roxo apresentou potencialidade como indicador natural, mostrando se um meio viável de identificação do caráter químico de soluções, porém, para um estudo mais preciso é recomendável o uso do pH metro.
Azul de timol Alaranjado de metila Azul de bromo fenol Verde de bromo cresol Vermelho de metila Azul de bromo timol Azul de timol Fenolftaleína Amarelo de alizarina
1,2 a 2, 3,1 a 4, 3,0 a 4, 4,0 a 5, 4,4 a 6, 6,2 a 7, 8,0 a 9, 8,0 a 10, 10,1 a 12,
Vermelho Vermelho Amarelo Amarelo Vermelho Amarelo Amarelo Incolor Amarelo
Amarelo Alaranjado Violeta Azul Amarelo Azul Azul Vermelho Vermelho
(Tabela 4 – Faixas de viragem aproximada do extrato de repolho roxo)
pH(aproximado) 2 4 6 8 10 12 COR DO EXTRATO NA SOLUÇÃO
Vermelho Púrpura Violeta Azul Azul/verde Verde
