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ESCOLA ESTADUAL TÉCNICA SÃO JOÃO BATISTA
Centro de Referência
Relatório de Atividade Prática
Nome: Elídia Behling e Caroline W. Dutra Turma: C4H1.2 TQN
Professor: André Data: 24/03/
Análise Via Úmida
Objetivo: Identificar elementos químicos presentes em várias amostras de sais através do teste da chama.
Fundamentos Teóricos: Os sais quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêem seus íons metálicos, cátions, passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de chama colorida; isto é caracterizado pelo chamado salto quântico. Isso acontece quando se excita um átomo, ou seja, dá-se energia a ele. Os movimentos se aceleram ganhando energia, e distanciando-se do núcleo, e este afastando-se do núcleo ocorrem os saltos.
A teoria de Bohr se deu a partir do modelo atômico de Rutherford. O modelo de Bohr fez uso da teoria quântica e da constante de Planck, para estabelecer que um átomo emite radiação eletromagnética apenas quando em estado excitado. Bohr deduziu que como o elétron só pode ocupar determinadas órbitas, as transições eletrônicas ocorrem em um número restrito, o que produz somente alguns tipos de radiação eletromagnética.
O bico de Bunsen utilizado como uma fonte de calor para aquecimento de substâncias possui diferentes chamas, mas isso é explicado na quantidade de calor, ou seja, quanto mais quente a chama mais azulada ela fica. E quanto menor a área da chama, maior a quantidade de energia. Na chama oxidante é onde libera-se mais calor, a chama é menos luminosa e onde os gases sofrem combustão completa. A chama redutora é a chama amarela onde libera menos calor, é mais luminosa e os gases sofrem combustão incompleta.
Fluxograma:
Resultados e Discussão:
Cátion Reagente Cor da Chama Sódio NaCl Laranja Potássio KCl Laranja claro Estrôncio SrCl 2 Vermelho tijolo Cálcio CaCl 2 Amarelo avermelhado Bário BaCl 2 Verde claro Cobre CuCl Azul de contorno verde
Foram usados seis palitos de madeira com algodão na extremidade embebido em HCl concentrado para fixar os reagentes utilizados, citados na tabela acima. Com o bico de Bunsen aceso colocamos o primeiro palito com NaCl em contato com a chama na zona oxidante e este produziu uma coloração laranja. Com o palito seguinte usamos o reagente KCl que em contato com a chama obtivemos a coloração laranja claro. No palito seguinte com SrCl 2 produziu a cor vermelho tijolo em contato com a chama. Nos palitos seguintes, utilizamos os reagentes CaCl 2 , BaCl 2 e CuCl, que foram expostos a chama do bico de Bunsen, um de cada vez, que por sua vez produziram as colorações amarelo avermelhado para o cátion Cálcio, verde claro para o cátion Bário e a cor azul de contorno verde para o cátion Cobre.
Conclusão:
Os átomos de um dado elemento químico, quando excitado, a partir de seu estado fundamental, ou estado de energia mínima, emitem radiações características quando retornam ao seu estado fundamental, originando então a emissão de cores que é particular desse elemento. Assim como nos sais analisados, e nos fogos de artifício por exemplo, as cores apresentadas podem ser analisadas pelo processo de radiação por átomos previamente excitados.
Algumas cores que foram encontradas não são coerentes com as cores de referências, como, por exemplo no caso do potássio, onde a cor de referência é o roxo e obtivemos laranja claro. Pode haver interferência na cor da chama devido a existência de vários elementos presentes na amostra, e pelo material utilizado para a análise não ser o adequado, como no caso do palito de madeira.
Referências Bibliográficas:
Mendonça, Lucinda Dantas, Mª da Conceição;Ramalho, Mª Duarte; Jogo de Partículas, Química, 10º ano, Texto Editora. Disponível em http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/ Arquitectura_Universo/Anlise_Elementar/anlise.htm Acesso em 22/03/11 às 17:17h.
Maria Alexandra Queirós, Maria Otilde Simões e Teresa Sobrinho Simões – Química em contexto
- Física e Química A – 10ºano. Disponível em http://www.notapositiva.com/pt/trbestbs/quimica/ 10_ident_elementos_quimicos.htm. Acesso em 22/03/2011 às 20:35h.
