átomos
Definição de atomo:
Demócrito definiu átomo como a menor parte da matéria,
e afirmou que é o que constitui toda matéria.
Modelo de Dalton:
Bola de sinuca
Não explicava como átomos se ligavam uns com outros,
caracterizava-os como pequenas esferas que poderiam
variar em tamanho e massa, eram indivisíveis e invisíveis,
nao poderiam ser criados ou destruídos.
Atomos podiam se recombinar e formar novas substancias.
Modelo de Thomson:
Pudim de passas (pudim= carga positiva, passas= cargas
negativas)
Descoberta das cargas negativas e positivas presentes nos
átomos. Como o átomo era neutro, Thomson propõe a
existência de partículas positivas que iriam neutralizar as
partículas negativas.
Modelo de Rutherford:
No final da decada de 1890, descobriu-se a
radioatividade, e um dos experimentos realizados permitiu
a construção de um novo modelo atômico.
O experimento consistia no bombardeamento de partículas
com carga elétrica positiva em uma finíssima folha de
ouro. Percebeu-se que a maioria das particulas
atravessava a folha sem sofrer desvios. Dessa forma,
entendeu-se que haviam espaços entre cargas positivas e
negativas e que havia concentração de cargas em uma
região (núcleo)
Rutherford propos um modelo atomico com duas regiões
o nucleo, onde concentram-se protons e a eletrosfera.
Nesse modelo, toda a massa atômica localiza-se no nucleo
Modelo de Bohr:
Modelo planetario
Aprimorou o modelo de Bohr, propondo que os elétrons se
movem ao redor do núcleo em trajetórias circulares em
determinadas camadas, ou níveis de energia.
Neutron:
Descoberto por James Chadwick em 1932
Estrutura atomica atual:
Nº de protons = Nº de eletrons (atomo neutro)
Massa atomica= neutrons + protons
Numero atomico= protons
Ions:
Atomo nao neutro
Anion= carregado negativamente
Cation= carregado positivamente
Camadas eletrônicas:
Cada camada comporta um número máximo de elétrons.
K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (8)
Subniveis de energia= s, p, d, f
Os elétrons devem ocupar a primeira camada eletrônica
mais próxima do núcleo. A ultima camada preenchida do
átomo nao pode ultrapassar 8 elétrons, e, se for a camada
K, nao pode ultrapassar de 2.
Isótopos:
Atomos de um mesmo elemento químico que tem numero de
massa diferente mas mesmo numero atômico.
